Físico-Química ⇒ Mistura de soluções com reação química Tópico resolvido

[dudasaraiva]

A questão é do livro Usberco e Salvador e apresenta duas soluções:
1 - A primeira solução contém: 0,2 mol de H+ e 0,1 mol de [tex3]SO_4^2-[/tex3] em 0,1 L de solução.
2 - A segunda solução contém 0,1 mol de Na+ e 0,1 mol de OH- em 0,4 L de solução.
- Mistura-se essas soluções e obtém-se uma solução final com 0,5 L.
Pergunta-se: Qual é o número de mol de [tex3]H_2SO_4[/tex3] presente na solução final?
A resposta é : 0,05 mol.

Minha dúvida é: Como o nº de mol é 0,05? Não consigo entender.

[emanuel9393MOD]

Olá, Dudasaraiva!

Trata-se de uma reação de neutralização entre o ácido forte ([tex3]H_2SO_4[/tex3]) e uma base forte [tex3](NaOH)[/tex3]. Temos que os [tex3]0,1 \ mol[/tex3] de [tex3]OH^-[/tex3] irá se combinar integralmente com [tex3]0,1\ mol[/tex3] de [tex3]H^+[/tex3] formando [tex3]0,1\ mol[/tex3] de [tex3]H_2O[/tex3]. Com isso, resta somente [tex3]0,1\ mol[/tex3] de [tex3]H^+[/tex3]. Esboçando a equação estequiométrica de formação de ácido sulfúrico:

[tex3]2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow H_2SO_4[/tex3]

Ou seja, existe uma proporção estequiométrica de [tex3]2 \ mols[/tex3] de [tex3]H^+[/tex3] para [tex3]1 \ mol[/tex3] de [tex3]H_2SO_4[/tex3]. Logo, se tínhamos [tex3]0,1 \ mol[/tex3] de [tex3]H^+[/tex3], teremos [tex3]0,05 \ mol[/tex3] de [tex3]H_2SO_4[/tex3].

Espero ter ajudado!
Grande abraço!

[dudasaraiva]

Olá, Dudasaraiva!

Trata-se de uma reação de neutralização entre o ácido forte ([tex3]H_2SO_4[/tex3]) e uma base forte [tex3](NaOH)[/tex3]. Temos que os [tex3]0,1 \ mol[/tex3] de [tex3]OH^-[/tex3] irá se combinar integralmente com [tex3]0,1\ mol[/tex3] de [tex3]H^+[/tex3] formando [tex3]0,1\ mol[/tex3] de [tex3]H_2O[/tex3]. Com isso, resta somente [tex3]0,1\ mol[/tex3] de [tex3]H^+[/tex3]. Esboçando a equação estequiométrica de formação de ácido sulfúrico:

[tex3]2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow H_2SO_4[/tex3]

Ou seja, existe uma proporção estequiométrica de [tex3]2 \ mols[/tex3] de [tex3]H^+[/tex3] para [tex3]1 \ mol[/tex3] de [tex3]H_2SO_4[/tex3]. Logo, se tínhamos [tex3]0,1 \ mol[/tex3] de [tex3]H^+[/tex3], teremos [tex3]0,05 \ mol[/tex3] de [tex3]H_2SO_4[/tex3].

Espero ter ajudado!
Grande abraço!

Valeuu. Ajudou muito!
Abraço!