(Unicsul) Sal precipitado

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Bustika Offline: Mensagens: 49; Registrado em: 25 Nov 2015, 11:13; Agradeceu: 28 vezes; Agradeceram: 1 vez

Nov 2015 28 12:51

(Unicsul) Sal precipitado

Mensagempor Bustika » 28 Nov 2015, 12:51

Mensagem por Bustika » 28 Nov 2015, 12:51

Uma solução saturada de [tex3]KNO_3[/tex3] constituída, além do sal, por 200g de água, está à temperatura de 60°C. Esta solução é resfriada a 30°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Qual a quantidade de sal precipitado com este abaixamento de temperatura? (Dados: Solubilidade de [tex3]KNO_3[/tex3] em água a 30°C é igual a 40 g/100 g; a 60°C é igual a 110g/100g)

Resposta: 140 g

Obrigada desde já!!

Editado pela última vez por Bustika em 28 Nov 2015, 12:51, em um total de 1 vez.

Bustika

ThiagoLira Offline: Mensagens: 4; Registrado em: 03 Jan 2014, 02:21; Agradeceram: 1 vez

Dez 2015 28 21:07

Re: (Unicsul) Sal precipitado

Mensagempor ThiagoLira » 28 Dez 2015, 21:07

Mensagem por ThiagoLira » 28 Dez 2015, 21:07

A solução inicial está a uma temperatura de 60°C. Nessa temperatura, segundo o dado da questão, é de 110g de sal pra 100g de água. Se temos 200g de água, temos 220g de sal.
Ao resfriarmos, a solubilidade baixa pra 40g de sal pra 100g de água. Assim, pros nossos 200g de água, 80g de ácido poderiam estar dissolvidos.

Assim: 220-80 = 140g

ThiagoLira

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(UFPE)Massa de precipitado

Últ. msg por Vinisth « 09 Jan 2015, 22:48
Enviado em Físico-Química
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por Cloridríco » 09 Jan 2015, 22:21 » em Físico-Química

Primeira Postagem

Cloridríco

A solubilidade do oxalato de cálcio a 20 c é 33g/100g de água.Qual a massa,em g, de oxalato de cálcio depositada no fundo do recipiente quando 100g deste são adicionados em 200g de água a 20 c?

Últ. msg

Vinisth

Olá Cloridríco

Se 33g fica dissolvido em 100g, implica que 0,33g dissolve a cada 1g de água e logo:
[tex3]0,33 \cdot 200 = 66g \ de\ CaC_2O_4[/tex3] e portanto,
[tex3]100-66=34g[/tex3] depositado no fundo.

Abraço !
Cloridríco1Vinisth1: 1 Resp.; 7696 Exibições; Últ. msg por Vinisth
09 Jan 2015, 22:48

Reação precipitado

Últ. msg por Jigsaw « 12 Abr 2019, 10:38
Enviado em Físico-Química
Resp.: 1
por anamadje » 25 Jun 2017, 10:07 » em Físico-Química

Primeira Postagem

anamadje

Seja a seguinte equação de uma reação de precipitação:
NaCl + AgNO3 [tex3]\rightarrow[/tex3] AgCl + NaNO3
Qual a massa obtida do precipitado cloreto de prata, se a reação foi feita utilizando 250 mL de uma solução 12% m/V de AgNO3? Admita rendimento 100%.

Últ. msg

Jigsaw

anamadje, tentaremos resolver a questão utilizando a regra de três:

[tex3]NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3[/tex3]

m AgNO3= 0,12 . 0,25 = 0,03 g

[tex3]m\ AgCl=\frac{0,03.143,31}{169,86}[/tex3]

[tex3]\boxed{m\ AgCl=0,025\ g}[/tex3]
anamadje1Jigsaw1: 1 Resp.; 1052 Exibições; Últ. msg por Jigsaw
12 Abr 2019, 10:38

Precipitado

Últ. msg por undefinied3 « 11 Set 2017, 12:01
Enviado em Química Geral
Resp.: 7
por ivanginato23 » 09 Set 2017, 20:58 » em Química Geral

Primeira Postagem

ivanginato23

Na reação de NaCl + AgNO3 em meio aquoso haverá, nesse caso, a precipitação de um sólido branco, o AgCl. Mas como eu saberia que o sólido é o AgCl? Eu tem pesquisar os critérios de formação de um cristal, mas não achei.

Últ. msg

undefinied3

Bruno, não me lembro de ter visto qualquer relação entre densidade do sal com sua precipitação. As regras de solubilidade são consequência de polaridade/ressonância/efeito polarizante, e por isso normalmente são decoradas. Nitratos são sempre...
ivanginato233undefinied33Brunoranery2: 7 Resp.; 2585 Exibições; Últ. msg por undefinied3
11 Set 2017, 12:01

Formação de precipitado

Últ. msg por MateusQqMD « 04 Mai 2019, 19:49
Enviado em Físico-Química
Resp.: 4
por isa1404 » 04 Mai 2019, 16:32 » em Físico-Química

Primeira Postagem

isa1404

[tex3]50 mL [/tex3] de uma solução [tex3]5,0.10^{-4} M[/tex3] de [tex3]Ca(NO_3)_2[/tex3] são misturados com [tex3]50 mL[/tex3] de uma solução [tex3]2,0.10^{-4} M[/tex3] de [tex3]NaF[/tex3], dando [tex3]100 mL[/tex3] de solução final. Verifique se...

Últ. msg

MateusQqMD

Olá, Isa. O equilíbrio do [tex3]\text{CaF}_{2(\text{s})}[/tex3] é representado pela equação:

[tex3]1 \, \text{CaF}_{2(\text{s})} \overset{ \text{H}_2\text{O} }{\rightleftharpoons} 1 \, \text{Ca}_{(\text{aq})}^{2+} + 2 \, \text{F}_{(\text{aq})}^{1-} \\\\ \text{Kps} = [ \text{Ca}_{(\text{aq})}^{2+}][\text{F}_{(\text{aq})}^{1-}]^2 [/tex3]...
isa14043MateusQqMD2: 4 Resp.; 1386 Exibições; Últ. msg por MateusQqMD
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Precipitado e KPS

Últ. msg por brunergui « 01 Out 2019, 10:38
Enviado em Físico-Química
Resp.: 1
por anne456 » 20 Set 2019, 11:59 » em Físico-Química

Primeira Postagem

anne456

Muitas reações químicas são evidenciadas pela
formação de produtos pouco solúveis. Considere uma
solução contendo os seguintes íons Cl–, Br–, I– e
CrO4^2–, todos na concentração 0,01 mol.L–1, se a esta
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Últ. msg

brunergui

Temos uma reação de simples troca, portanto, os anions do exercício devem ser mais reativos do que o NO3- (O que ocorre, nesse caso).
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anne4561brunergui1: 1 Resp.; 1849 Exibições; Últ. msg por brunergui
01 Out 2019, 10:38

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