Química Geral ⇒ (USS - 2016) Cinética Tópico resolvido

[marce]

Em um experimento, foi produzido oxigênio molecular por meio da reação de decomposição do [tex3]KC\ell O_3[/tex3], representada a seguir. Observou-se que a velocidade média de formação de oxigênio molecular, na reação, é igual a [tex3]24\,\,g\cdot min^{-1}[/tex3]

[tex3]2\,KC\ell O_{3(s)}\,\,\longrightarrow\,\, 2\, KC\ell_{(s)} + 3\, O_{2(g)}[/tex3]

Desse modo, a velocidade de consumo do [tex3]KC\ell O_3[/tex3] , em [tex3]mol\cdot min^{-1}[/tex3], equivale a:

(A) 0,25
(B) 0,50
(C) 0,75
(D) 1,00

Resposta

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Letra B

[muriloflo]

primeiro vamos calcular quantos mols equivalem 24g de [tex3]O_{2}[/tex3]. A massa molar do gás oxigênio é 32g/mol. Logo:
[tex3]\frac{24g}{32g} = \frac{x}{1mol}[/tex3]
x=[tex3]\frac{3}{4}mol[/tex3]

Por estequiometria:
2 mol de [tex3]KC\ell O_3[/tex3] estão para 3 mol de [tex3]O_{2}[/tex3]. Portanto:
[tex3]\frac{2mol}{v} = \frac{3mol}{\frac{3}{4}mol/min}[/tex3]
v=0,5mol/min

[jrneliodias]

Olá, Marce.

Temos que

[tex3]v(O_2)=24\,\,g\cdot min^{-1}\cdot \frac{1\,\,mol\,\,de\,\,O_2}{32\,\,g}=0,75\,\,mol\cdot min^{-1}[/tex3]

Então, podemos dizer que em 4 minutos, irão se formar 3 mols de gás oxigênio, porém nesse mesmo período, irá ser consumido 2 mos de clorato de potássio. Assim,

[tex3]v(KC\ell O_3)=\frac{2\,\,mol\,\,de\,\,KC\ell O_3}{4\,\,min}=0,5\,\,mol\cdot min^{-1}[/tex3]

Espero ter ajudado. Bons estudos.