Química Geral ⇒ (UESB-2015) Massa atômica, massa molecular e massa molar

[doraoliveira]

Atualmente, a determinação precisa de massas atômicas é
feita por intermédio do espectrômetro de massa. Mas um
cálculo aproximado pode ser efetuado usando a regra de
Dulong-Petit, que estabelece o produto da massa atômica pelo
calor especifico, em calg−1 oC−1
, de um elemento químico é,
aproximadamente, igual a 6,4calg−1 oC−1
.
Considerando-se essas informações e os conceitos de massa
atômica, massa molecular e massa molar atuais e a constante
N, de Amoedo Avogrado, é correto afirmar:
01) A massa em gramas de um átomo de hidrogênio é,
aproximadamente, 1,0.1024g.
02) A massa atômica do manganês, cujo calor específico é
0,11calg–1 oC–1, é 58gmol–1.
03) A massa molar de uma substância simples é expressa
em unidades de massa atômica.
04) O número de N átomos de massa atômica igual a 7u
corresponde a 1,0mol do elemento químico lítio.
05) A unidade de massa atômica, u, é igual a 1/12 da massa
de um átomo do isótopo de carbono 13.

Gab:04
Preciso que alguém me explique os itens 04 e 05.
Obrigada!

[VALDECIRTOZZI]

01) Está erada, uma vez que essa é amassa de 1 mol de átomos de hidrogênio e não a massa de 1 átomo de hidrogênio.
02) Está errada: Pela definição: [tex3]M \times c= 6,4 \Longleftrightarrow M=\frac{6,4}{1,1}=58,18 \ u[/tex3].
03)Está errada, pois a a massa molar da substância simples ou não é expressa em g/mol.
04) Está correta. N é o número de Avogadro e corresponde a [tex3]6,022 \times 10^{23}\ unidades \ (mol)[/tex3]. No caso do lítio, 1 átomo de lítio pesa 7 u, N átomos dele (1 mol) pesam 7 g.
05) Esta errada: A unidade de massa atômica (u) é definida com 1/12 do isotopo carbono 12.

Espero ter ajudado!

[doraoliveira]

Muito obrigada!!