Físico-Química ⇒ pKa do tampão fosfato Tópico resolvido

[Liane2016]

Alguém saberia me dizer porque o pKa2 do tampão fosfato ora é indicado como 6,86 (Ka=1,38x10e-7), ora é indicado como 7,21 (Ka=6,2x10e-8). Ao aplicar a equação de Henderson-Hasselbalck, qual pKa deve ser considerado? Quero fazer um tampão fosfato 0,2M pH 7,5 partindo de Na2HPO4 (dibásico) e KH2PO4 (monobásico).

[VALDECIRTOZZI]

Veja, a constante de equilíbrio (e, por conseguinte) o pk depende da temperatura, temperaturas diferentes, pks diferentes. O valor mais utilizado para o [tex3]pk_2[/tex3] do ácido fosfórico é 7,21 a 25 °C.
A menos que seja algum erro que se perpetua internt/livros a fora, o valor de 6,86 deve ser a uma outra temperatura diferente de 25 °C.

Espero ter ajudado!

[Liane2016]

Veja, a constante de equilíbrio (e, por conseguinte) o pk depende da temperatura, temperaturas diferentes, pks diferentes. O valor mais utilizado para o [tex3]pk_2[/tex3] do ácido fosfórico é 7,21 a 25 °C.
A menos que seja algum erro que se perpetua internt/livros a fora, o valor de 6,86 deve ser a uma outra temperatura diferente de 25 °C.

Espero ter ajudado!

Preparei o tampão calculando as qtdds de fosfato, usando o valor 6,86 e depois checando o pH no pHmetro. Deu 7,48. Depois farei o tampão com os cálculos usando o valor 7,2 para ver que pH vou obter. Até breve.

[Liane2016]

Preparei a solução tampão 0,2M pH 7,5, com as qtdds de fosfatos encontradas no cálculo com o pKa 7,21. O pH da solução ficou 7,04, bem distante de 7,5. Logo, os cálculos com o pKa 6,86, foram mais adequados para se conseguir uma solução tampão 7,5.
Queria entender porque essa divergência de valor do pKa para o íon fosfato.