Equação Clapeyron

victor · 2008-05-13T16:00:08+00:00

a) PV = nRT 200.50 = n.0,082.300 n = 406,5 mol M = 406,5.32 M = 13008 g b) 1V = 406,5.0,082.300 V = 9999,9 dm^3

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murilogazola Offline: Mensagens: 287; Registrado em: 20 Dez 2007, 22:30

Mai 2008 13 13:00

Equação Clapeyron

Mensagempor murilogazola » 13 Mai 2008, 13:00

Mensagem por murilogazola » 13 Mai 2008, 13:00

(Unicamp-SP) O gá oxigênio, [tex3]O_2[/tex3], é comercializado em cilindo de [tex3]50 dm^3[/tex3] e apresenta à temperatura ambiente uma pressão de 200 atm.
Dado: Constante dos gases ideias=0,082 dm³.atm/mol.grau
a)Qual a massa de oxigênio contida no cilindro, supondo uma temperatura ambiente de 27ºC?
b) Que volume o oxigênio contido no cilindro ocuparia na mesma temperatura e à pressão de 1,0atm?

Massa molar do Oxigênio=32g/mol

Editado pela última vez por murilogazola em 13 Mai 2008, 13:00, em um total de 1 vez.

"A paz é a única forma de nos sentirmos verdadeiramente humanos." Albert Einstein

murilogazola

victor Offline: Mensagens: 35; Registrado em: 07 Abr 2008, 10:53; Agradeceram: 4 vezes

Mai 2008 14 20:39

Re: Equação Clapeyron

Mensagempor victor » 14 Mai 2008, 20:39

Mensagem por victor » 14 Mai 2008, 20:39

a)
[tex3]PV = nRT[/tex3]
[tex3]200.50 = n.0,082.300[/tex3]
[tex3]n = 406,5 mol[/tex3]
[tex3]M = 406,5.32[/tex3]
[tex3]M = 13008 g[/tex3]

b)
[tex3]1V = 406,5.0,082.300[/tex3]
[tex3]V = 9999,9 dm^3[/tex3]

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victor

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Primeira Postagem

marguiene

Em um recipiente de 1 L, ha 56 g de N₂, submetido a uma temperatura de -23 ºC. Qual o erro percentual que se comete quando tratamos este gás real como sendo gás ideal?

Dados: a = 1,5 atm L²/mol² e b = 0,295 L/mol

a) 2%
b) 10,4%
c) 22,8%
d) 43,4%...

Últ. msg

Tassandro

marguiene,
Da equação de Van der Walls:
[tex3]\(P+a\(\frac nv\)^2\)(v-nb)=nRT\implies\(P+1,5\(\frac{2}{1}\)^2\)(1-2\cdot 0,295)=2\cdot0,082\cdot250\\
\text{Após algumas continhas,}\\
P=94\text{ atm}[/tex3]
Se tratássemos o sistema como...
marguiene1Tassandro1: 1 Resp.; 1057 Exibições; Últ. msg por Tassandro
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Primeira Postagem

juju10

Uma pessoa enche o pneu de uma bicicleta com uma bomba. Quando o êmbolo está todo puxado, a uma distância de 30 cm da base, a pressão dentro da bomba é igual à pressão atmosférica normal (1 atm).A área da seção transversal do pistão da bomba é 24...

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juju10

Desculpa a demora pra responder , entendi sim . Obrigado mesmo , me ajudou muito esse e o da termologia que eu estava com dificuldades mas o da termologia eu já consegui . Obrigado !
juju102Willm171: 2 Resp.; 6418 Exibições; Últ. msg por juju10
19 Set 2013, 15:26

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Temos:
[tex3]p_{CO_2}=0,02 \cdot 1 = 0,02 \ atm[/tex3]
[tex3]V=60 \ m^3= 60.000 \ \ell[/tex3]
[tex3]T = 20 \ ^oC=293 \ K[/tex3]

[tex3]p_{CO_2} \cdot V=n_{CO_2} \cdot R \cdot T[/tex3]
[tex3]0,02 \cdot 60.000=n_{CO_2} \cdot 0,082 \cdot 293[/tex3]...
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Primeira Postagem

MatheusBorges

[tex3]P.V=T.n.R[/tex3]

[tex3]P.V=T.R\frac{m}{M}[/tex3]

[tex3]n=\frac{m}{M}[/tex3]

m= massa do gás, em gramas;
M= massa molar do gás;
n= quantidade do gás, em mols;

Existe uma explicação para o [tex3]n=\frac{m}{M}[/tex3]?

Últ. msg

snooplammer

A explicação pra [tex3]n=\frac{m}{M}[/tex3] é uma regra de três simples.

Perceba que em 1 mol temos o equivalente a massa molar de um elemento qualquer, em x mols temos quantos gramas?

1 mol - MM
n mols - m

Não tem muito mistério
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Primeira Postagem

MatheusBorges

[tex3]\frac{V0.P0}{T0}=\frac{1atm.1L}{273K}=R=0,082=\frac{atm.L}{mol.k}[/tex3]
Transformando a pressão para Pa e o volume para [tex3]m^{3}[/tex3]
[tex3]\frac{V0.P0}{T0}=\frac{101,325.Pa.0,0224m^{3}}{273}=8,314.\frac{Pa.m^{3}}{mol.k}[/tex3] (I)
O livro errou em (I) ?

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MatheusBorges

Já entendi meu erro.
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Equação Clapeyron

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