Físico-Química ⇒ (UFF - Adapt.) Hidrólise Salina Tópico resolvido

[Gauss]

A uma dada temperatura, os valores aproximados da constante de ionização do ácido fórmico (HCOOH - monoácido) e da constante do produto iônico da água são, respectivamente, [tex3]1.10^{-4}[/tex3] e [tex3]1.10^{-14}[/tex3]. Nessas condições, tem-se 0,68 g de formiato de sódio dissolvido em quantidade suficiente de água para completar 1 L de solução. Para essa solução, calcule o valor do pH.

[tex3]C=\frac{m_1}{M_1V}\rightarrow C=\frac{0,68}{68.1}\rightarrow C=1.10^{-2}\ mol/l\ HCOONa\\\\HCOONa+H_2O\ \overrightarrow{\overleftarrow{}}\ HCOOH+NaOH\\\\HCOO^-+H_2O\ \overrightarrow{\overleftarrow{}}\ HCOOH+OH^-\\\\\ \ 0,01\ mol\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0\\\\0,01-x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ x\\\\k_h=\frac{k_w}{k_a}\rightarrow k_h=\frac{10^{-14}}{10^{-4}}\rightarrow k_h=1.10^{-10}\\\\k_h=\frac{[HCOOH][OH^-]}{[HCOO-]}\rightarrow x^2=1.10^{-10}.(1.10^{-2}-x)[/tex3]

Fiz até aqui, mas cheguei em valores que diferem do gabarito. O que eu errei?

Resposta

---

8

[VALDECIRTOZZI]

Você não errou, apenas que o examinador queria que fossem feitas algumas simplificações:
[tex3]\left[CH_3COO^-\right]=0,01-x \approx 0,01[/tex3], veja que a constante de hidrólise é muito pequena.

Ficando:
[tex3]x^2=10^{-10} \cdot 10^{-2}=10^{-12}[/tex3]
[tex3]x=\left[OH^-\right]=10^{-6} \ mol/\ell[/tex3]
[tex3]pOH=-\log \left[OH^-\right][/tex3]
[tex3]pOH=-\log 10^{-6}=6[/tex3]

Logo:
[tex3]pH+pOH=14[/tex3]
[tex3]pH+6=14[/tex3]
[tex3]pOH=8[/tex3]

Espero ter ajudado!