Química Geral ⇒ (UFPR) Equilíbrio Químico

[gamimaru]

Considere os sistemas químicos descritos a seguir.

I. Uma mistura de hidrogênio, iodo e iodeto de hidrogênio é introduzida num recipiente aquecido a 783 K. Cada um dos componentes da mistura se encontra no estado gasoso e na concentração de 2,00 .10^(-3) mol/L. Nesse sistema ocorre a reação:
[tex3]H_{2(g)}+ I_{2(g)}\rightleftharpoons 2 HI _{(g)}[/tex3]
cuja constante de equilíbrio é igual a 46.

II. Uma mistura de [tex3]N_{2(g)}[/tex3], [tex3]O_{2(g)}[/tex3] e [tex3]NO_{ (g)}[/tex3] é introduzida num recipiente aquecido a 800 K. A concentração de cada um dos seus componentes é igual a [tex3]2,00. 10^{-3} \ mol/L[/tex3]. Nesse sistema ocorre a reação:
[tex3]N_{2(g)}+ O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 NO_{ (g)}[/tex3]
cuja constante de equilíbrio é igual a [tex3]3,40 \cdot 10^{-21}.[/tex3]

Sobre os sistemas I e II, o que é correto afirmar?
a) As constantes de equilíbrio indicam que a velocidade da reação no sistema I é maior que a velocidade da reação no sistema II.
b) Quando o sistema I atinge o estado de equilíbrio, predomina a espécie HI.
c) Quando o sistema II atinge o estado de equilíbrio, predomina a espécie NO.
d) No sistema I, ocorre o consumo de gás hidrogênio até que o estado de equilíbrio seja atingido.
e) No sistema II, a concentração do gás nitrogênio aumenta até que o estado de equilíbrio seja atingido.
f) No sistema II, após o equilíbrio ser atingido, a concentração de oxigênio é igual à concentração de nitrogênio.

a resposta é: b, d, e, f

ALGUÉM PODE ME EXPLICAR O PORQUÊ DE CADA UMA?
POR FAVOR

[VALDECIRTOZZI]

No primeiro equilíbrio, a expressão da constante de equilíbrio é dada por:
[tex3]46=\frac{\left[HI_{(g)}\right]^2}{\left[HI_{(g)}\right] \cdot \left[I_{2(g)}\right]}[/tex3]

Já no segundo equilíbrio temos a seguinte expressão:
[tex3]3,40 \cdot 10^{-21}=\frac{\left[NO_{(g)}\right]^2}{\left[N_{2(g)}\right] \cdot \left[O_{2(g)}\right]}[/tex3]

Item a) é falso, pois as constantes de equilíbrio não nos dizem nada sobre a cinética das reações, apenas indicam as razões entre as quantidades das espécies no equilíbrio.

Item b) é verdadeiro como [tex3]k>1[/tex3] há predomínio dos produtos na reação quando se atinge o equilíbrio.

Item c) é falso, como [tex3]k<<1[/tex3] há predomínio dos reagentes na reação quando se atinge o equilíbrio.

Item d) é verdadeiro, há consumo dos reagentes para se formar o HI, pois está é a espécie que estará predominante no equilíbrio.

Item e) é verdadeiro, como a constante de equilíbrio é muito pequena, há predomínio dos reagentes no quando o equilíbrio for atingido.

item f) é verdadeiro, como as constantes estequiométricas são iguais para ambos os gases e as concentrações iniciais também eram iguais, quando o equilíbrio for atingido suas quantidades [tex3]N_2 \ e \ O_2[/tex3] serão iguais.

Espero ter ajudado!

[gamimaru]

Ajudou demais!
Obrigado amigo. =)