Química Geral ⇒ SAS ENEM 2016 Tópico resolvido

[PedroCost791]

O cloreto de potássio é um composto inorgânico salino de fórmula química KCl cujo uso é amplamente difundido no meio médico como reposição de potássio no organismo os valores de referência para o potássio sérico no corpo humano encontra-se entre [tex3]3,5 mmol/\ell[/tex3] a [tex3]5 mmol/\ell[/tex3] esse eletrólito é o íon intracelular mais abundantes sendo essencial em diversos processos fisiológicos especialmente na transmissão dos impulsos nervosos promovendo a contração dos músculos.

Dados: massa molar do KCl = 74,5 g/mol; 1mmol = [tex3]10^{-3}[/tex3] mol.

Na constituição de um medicamento injetável, com uma seringa de 50mL, as quantidades mínima e máxima de cloreto de potássio, em miligramas devem ser respectivamente.

A) [tex3]13 \times 10^{-3} \ e \ 18,6 \times 10^{-3}[/tex3]
B) 0,13 e 0,189
C) 13 e 18,6
E) 130 e 186

[VALDECIRTOZZI]

Sabemos que a concentração molar [tex3]c_M[/tex3] é dada por:

[tex3]c_M=\frac{m}{M \times V_{(\ell)}}[/tex3] em que:

[tex3]m[/tex3] é a massa, em gramas, da substância;
[tex3]M[/tex3] é a massa molar da substância e
[tex3]V[/tex3] é o volume da solução, em litros.

[tex3]m_{KC\ell}=c_{M_{KC\ell}}\times M_{KC\ell} \times V_{(\ell)}[/tex3]

Para o limite inferior de concentração:

[tex3]m_{KC\ell}=0,0035 \times 74,5 \times 0,050=0,013 \ g = 13 \ mg[/tex3]

Para o limite superior de concentração:

[tex3]m_{KC\ell}=0,005 \times 74,5 \times 0,050=0,0186 \ g = 18,6 \ mg[/tex3]

Espero ter ajudado!