Físico-Química ⇒ Bahiana medicina Tópico resolvido

[doraoliveira]

O alumínio, obtido a partir de compostos constituintes da bauxita, é utilizado na fabricação de embalagens para bebidas, tubos para cremes dentais e utensílios de cozinha, dentre outras aplicações. Esse elemento químico, apesar de ser tóxico, é normalmente excretado com facilidade pelo organismo. Pesquisas constataram que alimentos cozidos em panelas que contêm alumínio apresentam um teor desse elemento químico bem abaixo do limite recomendado pela Organização Mundial da Saúde, OMS, que é de 1,0 miligrama de alumínio por quilo de massa corporal do indivíduo, por semana. Átomos de alumínio presentes na superfície dos objetos metálicos reagem com o oxigênio do ar e formam uma camada protetora de óxido de
alumínio, [tex3]A\ell_2O_3[/tex3](s).

Considerando-se as informações do texto e as propriedades das substâncias químicas, é correto afirmar:

1) O número de átomos de alumínio presente em 1,0 mg desse metal é de, aproximadamente, [tex3]2,2 \cdot 10^{19}[/tex3]átomos.
2) A limpeza de objetos de alumínio com uma solução ácida remove a camada protetora por um processo físico de transformação da matéria.
3) O [tex3]A\ell_2O_{3(s)}[/tex3] é um óxido básico que reage com a água utilizada no cozimento, o que leva à transferência de íons [tex3]A\ell^{3+}[/tex3] para o alimento.
4)A quantidade máxima de matéria que pode ser consumida semanalmente por um indivíduo de 70 kg é de, aproximadamente, 0,3 mol de alumínio.
5) O alumínio metálico utilizado na confecção de objetos é obtido a partir da oxidação de compostos constituídos por íons [tex3]A\ell^{3+}[/tex3] presentes na bauxita

Resposta

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Gab: 01

[VALDECIRTOZZI]

1) A massa molar do alumínio é 27 g/mol.
[tex3]27 \ g \ A\ell \,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 6 \times 10^{23} \ atomos[/tex3]
[tex3]10^{-3} \ g \ A\ell \,\,\,\,\,\,\, x[/tex3]
[tex3]x=\frac{6 \times 10^{23} \cdot 10^{-3}}{27}=0,222 \times 10^{20}=2,22 \times 10^{19} \ atomos[/tex3]

2) O que ocorre ao se eliminar o óxido de alumínio com ácido é um fenômeno químico.
3) O óxido de alumínio é, na verdade, um óxido anfótero.
4) Um indivíduo pode consumir 1 mg/kg de alumínio em uma semana. Se esse indivíduo pesar 70 kg poderá consumir 70 mg de alumínio.
[tex3]n_{A\ell}=\frac{70 \times 10^{-3}}{27}=0,0026 \ mol[/tex3]
5) O alumínio metálico é obtido a partir da redução de íons alumínio.

Espero ter ajudado!