(UnB) Gás

Thales Gheós · 2008-05-25T19:41:31+00:00

Compressão Isotérmica → PV=k P_1V=P_2·(V)/(10) P_2=10P P_2-P=9P

Física II ⇒ (UnB) Gás Tópico resolvido

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Mai 2008 25 16:41

(UnB) Gás

Mensagempor ALDRIN » 25 Mai 2008, 16:41

Mensagem por ALDRIN » 25 Mai 2008, 16:41

O gás resultante da combustão no cilindro do motor de um veículo tem o seu volume comprimido por um fator 10. Se o gás fosse ideal e a compressão isotérmica, sua pressão aumentaria 9 vezes.

"O ângulo inscrito no semicírculo é reto."
Ao descobrir essa verdade Tales fez sacrifício aos deuses.

Hoefer, H., 80.

ALDRIN

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Mai 2008 26 13:57

Re: (UnB) Gás

Mensagempor Thales Gheós » 26 Mai 2008, 13:57

Mensagem por Thales Gheós » 26 Mai 2008, 13:57

Compressão Isotérmica [tex3]\rightarrow {}PV=k[/tex3]

[tex3]P_1V=P_2\cdot\frac{V}{10}\\P_2=10P\\P_2-P=9P[/tex3]

"Si non e vero, e bene trovato..."

Thales Gheós

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Mai 2008 26 14:19

Re: (UnB) Gás

Mensagempor ALDRIN » 26 Mai 2008, 14:19

Mensagem por ALDRIN » 26 Mai 2008, 14:19

Valeu grande Thales, obrigado.

"O ângulo inscrito no semicírculo é reto."
Ao descobrir essa verdade Tales fez sacrifício aos deuses.

Hoefer, H., 80.

ALDRIN

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por ALDRIN » 28 Jun 2013, 15:41 » em Física II

Primeira Postagem

ALDRIN

O gráfico abaixo, indica a transformação sofrida por [tex3]2[/tex3] moles de um gás ideal. Sabendo-se que a energia interna do gás é dada por [tex3]V=\frac{3}{2} nRT[/tex3], onde [tex3]R=8,3\frac{joules}{mol K}[/tex3], julgue os itens seguintes:
(1)...

Últ. msg

gustavoxd

A)
Em A:
[tex3]\begin{cases}P_AV_A=nRT_A \Right T_A = \frac{P_AV_A}{nR} = \frac{5*10^5*3*10^{-3}}{2*8,3} = 90,4K\\P_BV_B=nRT_B \Right T_B = \frac{P_BV_B}{nR} = \frac{1*10^5*9*10^{-3}}{2*8,3} = 54,2K\end{cases}[/tex3]
Verdadeira.

B)
Por definição...
ALDRIN1gustavoxd1: 1 Resp.; 2502 Exibições; Últ. msg por gustavoxd
28 Jun 2013, 16:12

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Primeira Postagem

Diegoh17

(UnB-DF) - Uma certa quantidade de gás ideal foi submetida ás transformações 1 [tex3]\rightarrow[/tex3] 2, 2 [tex3]\rightarrow[/tex3] 3, 3 [tex3]\rightarrow[/tex3] 1 indicadas no diagrama PV (P = Pressão, V= Volume)
(Na palavra um pouco borrada,...

Últ. msg

jrneliodias

Olá, Diegoh17.

(01) Na transformação de 1 para 2, a temperatura diminui.

Falso. Como é um gráfico de isoterma, então a temperatura é constante.

(02) Na transformação de 2 para 3, o gás sofre contração de volume.

Verdade. Notemos que...
Diegoh171jrneliodias1: 1 Resp.; 13343 Exibições; Últ. msg por jrneliodias
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Gás, pressão.......

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Primeira Postagem

reLaN

Dois balões esféricos de mesmo volume são unidos por um tubo com volume desprezível provido de torneira. Inicialmente o balão A contém [tex3]1[/tex3] mol de um gás ideal e em B há vácuo.
Os dois balões são mantidos às temperaturas indicadas no...

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DiegoNunes

Seja [tex3]n_A[/tex3] o número de mols em A na situação final. Em B teremos [tex3]1 - n_A[/tex3]. Assim, temos:

>>> Em A:

[tex3]\begin{array}{l} p_A \cdot V = n_A \cdot R \cdot 400 \\ V = \frac{{n_A \cdot R \cdot 400}}{{p_A }} \\ \end{array}[/tex3]...
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Primeira Postagem

murilogazola

No início de uma viagem, a pressão de um pneu sem câmera era de 2,00 atm e a temperatura era de 17ºC. Esse pneu foi perfurado com um prego durante uma viagem e perdeu uma parte do ar interno, que escapou graças ao furo(em geral, os pneus sem câmaras...

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murilogazola

Victor, então, estou com algumas dúvidas agora.
Na resposta diz que dá, 0,55 atm.
Mas acho que essa resposta do livro esta errado!
e agora???
qm esta certo?
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Da equação de Clapeyron:

[tex3]PV=nRT[/tex3] (temperaturas em Kelvin)

No estado inicial, antes do vazamento:

[tex3]n_1=\frac{P_1V}{RT_1}\\n_1=\frac{20.100}{0,08.320}\rightarrow \,n_1=78,125 mols[/tex3]

Após o...
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