Química Geral ⇒ UEL - 2003 Tópico resolvido

[alpontello]

Os cálculos renais, popularmente conhecidos como “pedras nos rins”, contêm com freqüência compostos de
oxalato de cálcio [tex3](CaC_2O_{4_{(s)}})[/tex3] ou fosfato de cálcio [tex3](Ca_3(PO_4)_{2_{(s)}})[/tex3]. A formação desses compostos pode ser representada
pelas seguintes equações químicas:
[tex3]Ca^{2+}_{(aq)} + C_2O_{4_{(aq)}}^{2-} \leftrightharpoons CaC_2O_{4_{(s)}}[/tex3]
[tex3]3 \ Ca_{(aq)}^{2+} + 2 \ PO_{4_{(aq)}}^{3-} \leftrightharpoons Ca_3(PO_4)_{2_{(s)}}[/tex3]
De acordo com as reações representadas, espera-se que ocorra formação desses precipitados:
a) Sempre que a concentração dos íons de cálcio ultrapassar a concentração dos íons de oxalato ou fosfato.
b) Todas as vezes que a concentração dos íons de cálcio for menor que a concentração dos íons de oxalato ou fosfato.
c) Quando o produto iônico das concentrações dos íons de cálcio e oxalato ou fosfato for menor que o produto de
solubilidade dos compostos correspondentes.
d) Quando o produto iônico das concentrações dos íons de cálcio e oxalato ou fosfato for maior que o produto de
solubilidade dos compostos correspondentes.
e) Quando o produto iônico das concentrações dos íons de cálcio e oxalato ou fosfato for igual ao produto de solubilidade
dos compostos correspondentes.

A resposta é letra D; gostaria que alguém me explicasse a logica da resposta, infelizmente não estou conseguindo entender.
obrigado desde já

[VALDECIRTOZZI]

A expressão da constante de equilíbrio para a primeira reação é:
[tex3]k_{ps}=\left[Ca^{2+}_{(aq)}\right]\cdot \left[C_2O_{4_{(aq)}}^{2-}\right][/tex3]

E para a segunda reação:
[tex3]k_{ps}=\left[Ca^{2+}_{(aq)}\right]^3\cdot \left[PO_{4_{(aq)}}^{3-}\right]^2[/tex3]

A formação de pedras nos rins envolve a formação do [tex3]CaC_2O_4[/tex3] ou do [tex3]Ca_3\left(PO_4\right)_2[/tex3], ambos insolúveis. Para tanto o produto das concentrações dos íons na primeira ou segunda reação deve superar seus respectivos [tex3]k_{ps}[/tex3].

Espero ter ajudado!

[alpontello]

Entendi agora! muito obrigado