Química Geral ⇒ (Medicina Facisb 2017) Combustível e comburente Tópico resolvido

[Liliana]

O cério para fabricação de compostos usados em sensores de radiação provém de uma reação de combustão do nitrato de cério III com ureia, conforme a seguinte equação:
[tex3]3Ce(NO_3)_3 + 7CO(NH_2)_2 \longrightarrow3CeO_2 + 7CO_2 + 11,5N_2 + 14H_2O[/tex3]
Nessa reação, o combustível é
(A) o sal [tex3]Ce(NO_3)_3[/tex3]
(B) o grupo [tex3]-NH_2[/tex3]
(C) o íon [tex3]Ce^{3+}[/tex3]
(D) o íon [tex3](NO_3)_3^{–1}[/tex3]
(E) a amida [tex3]CO(NH_2)_2[/tex3]
Eu sei que o comburente reduz e o combustível oxida, mas na reação, tanto o Ce do [tex3]Ce(NO_3)_3[/tex3] quanto o N do [tex3]CO(NH_2)_2[/tex3] oxida, então como chegar na alternativa e)?

[VALDECIRTOZZI]

Estive pensando algum tempo nessa questão e a única conclusão a que chego é que o [tex3]CeO_2[/tex3], na realidade não é o óxido de cério IV. mas, na realidade o peróxido de cério II.
Note que as fórmulas são as mesmas:

Para o óxido de cério IV:
[tex3]Ce^{4+} \,\,\,\,\, O^{2-}[/tex3]
[tex3]Ce_2O_4[/tex3]
[tex3]CeO_2[/tex3]

Para o peróxido de cério II:
[tex3]Ce^{2+} \,\,\,\,\, O_2^{2-}[/tex3]
[tex3]Ce_2\left(O_2\right)_2[/tex3]
[tex3]CeO_2[/tex3]

Portanto o cério de reduz e ele é o comburente.
Já na ureia, o estado de oxidação do nitrogênio vai de +3 para 0 no nitrogênio gasoso, ele se oxida.

Espero ter ajudado!