Físico-Química ⇒ Proteção de metal

[Ludmilla]

Semi-reação Potencial Padrão de Redução a 25 °C


[tex3]3e^- + A\ell^{+3} \rightarrow A\ell^0 \,\,\,\,\, E^0=-1,66 \ V[/tex3]
[tex3]2e^- + Sn^{+2} \rightarrow Sn^0 \,\,\,\,\, E^0=-0,14 \ V[/tex3]
[tex3]3e^- + Fe^{+3} \rightarrow Fe^0 \,\,\,\,\,\, E^0 =-0,04 \ V[/tex3]
[tex3]e^- + Ag^+ \rightarrow Ag^0 \,\,\,\,\, E^0=+0,80 \ V[/tex3]
[tex3]2e^- + Hg^{+2} \rightarrow Hg^0 \,\,\,\,\,\, E^0=+0,85 \ V[/tex3]
[tex3]3e^- + Au^{+3} \rightarrow Au^0 \,\,\,\,\,\, E^0=+1,50[/tex3]

A tabela acima representa o potencial padrão de redução de alguns metais e suas semi-reações.Com base nesses dados,pode-se afirmar:

(01) Desses metais ,o que apresenta maior tendência a perder elétrons é o ouro.
(02) A diferença de potencial da pilha [tex3]A\ell^0│A\ell^{+3} ││Au^{+3}│Au^0[/tex3] é [tex3]3,16 \ V[/tex3].
(04) O alumínio pode ser utilizado para inibir a oxidação do ferro.
(08) A concentração de [tex3]Hg^{+2}_{(aq)}[/tex3] diminui,quando uma solução de [tex3]Hg(NO_3)_2[/tex3] é armazenada em recipiente de prata.
(16) Embalagens de alimentos feitas com lâminas de ferro revestidas com estanho,quando rompidas ou amassadas,contaminam internamente os alimentos devido á formação de [tex3]Sn^{+2}[/tex3].
(32) A reação [tex3]3HgC\ell_{2_(aq)} + 2 A\ell^0_{ (s)} \rightarrow 2A\ell C \ell_{3_(aq)} + 3Hg_{(\ell)}[/tex3] não ocorre espontaneamente.
(64) Na pilha [tex3]Sn^0│Sn^{+2} ││Ag^+│Ag^0[/tex3] , a prata é o redutor.

Pessoal a única que eu consegui acertar foi o item 01 ,poderia alguém comentar as outras questões , GABARITO: Questões certas - 02-04-08-16 e 32

[VALDECIRTOZZI]

Item 2) O calculo do [tex3]\Delta E[/tex3] d apilha será:
[tex3]\Delta E =E^0_{reducao \ maior}-E^0_{reducao \ menor}=E^0_{Au^{3+}/Au^0}-E^0_{A\ell^{3+}/A\ell^0}=+1,5-(-1,66)=3,16 \ V[/tex3]

Item 4) é verdadeiro, pois o potencial de redução do alumínio é menor que o do ferro, em outras palavras, o alumínio se oxida ("corroe-se") preferencialmente ao ferro.

Item 8 ) o mercúrio na forma de [tex3]Hg(NO_3)_2[/tex3] está na forma oxidada e tem potencial redução maior que o potencial de redução da prata, portanto, o mercúrio tem tendência a se reduzir [tex3]Hg^0_{(\ell)}[/tex3] quando em presença de prata.

Item 16) O potencial de redução do estanho é menor que o do ferro, portanto seu potencial de oxidação é maior (+0,14 V) que o do ferro (+0,04 V), logo, o estanho se oxida a íons [tex3](Sn^{2+})[/tex3] em presença de ferro.

Item 32) Não entendi por que esse item é verdadeiro, pois a reação citada é espontânea:
[tex3]\Delta E =E^0_{reducao \ maior}-E^0_{reducao \ menor}=E^0_{Hg^{2+}/Hg^0}-E^0_{A\ell^{3+}/A\ell^0}=+0,85-(-1,66)=2,51 \ V[/tex3]

Como [tex3]\Delta E^0> 0[/tex3] a reação ocorre espontaneamente.

Item 64) Note que na pilha considerada, a prata se reduz, logo ela é o agente oxidante: induz a oxidação do estanho.

Espero ter ajudado!