Físico-Química ⇒ (UNICAMP) Entalpia Tópico resolvido

[barbarahass]

Um botijão de gás de cozinha, contendo butano, foi utilizado em um fogão, durante um certo tempo, apresentando uma diminuição de massa de 1,0kg. Sabendo-se que:
[tex3]C_{4}H_{10}(g)+6,5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+5H_{2}O(g); \Delta H=-2900kJ/mol[/tex3]

a) Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano?
b) Qual o volume, a 25ºC e 1,0 atm, de butano consumido?

DADOS: o volume molar de um gás ideal a 25ºC e 1,0 atm é igual a 24,5 litros.
Massas atômicas: C=12u; H=1u

[triplebig]

Butano é [tex3]C_4H_{10}\,\rightarrow\,58 \text{g/mol}[/tex3]

[tex3]58\, ------\,1[/tex3]

[tex3]1000\, ----\,x[/tex3]

[tex3]x\,\simeq\,17,2\, \text{mol}[/tex3]

Letra a)

---

A reação é a seguinte:

[tex3]C_4H_{10}\,+\,6,5H_2O\,\longrightarrow\,4CO_2\,+\,5H_2O\,+\,2900\,\text{kJ}[/tex3]

Se um mol reage produzindo 2900 kJ , então 17,2 reagiriam formando [tex3]17,2\,\cdot\,2900\,=\,\boxed{49880 \,\text{kJ}}[/tex3]

Letra b)

---

[tex3]17,2\,------\,x[/tex3]

[tex3]1\,-------\,24,5[/tex3]

[tex3]x\,=\,\boxed{421,4\,\text{litros}}[/tex3]

Acho que é isso

[barbarahass]

Está certinha a sua resposta
Obrigado pela resolução
Beijos

[emanuel9393MOD]

Olá, triplebig!

Deixa eu ver se entendi a letra b). Você calculou o volume para [tex3]1 \,\, mol[/tex3] no valor de pressão e temperatura dados e depois multiplicou por [tex3]17,2[/tex3]? Poderíamos usar diretamente a esquação de estado para um gás ideal:
-----------------------------------------------------------
Primeiramente determinamos a tempertura em kelvins:
[tex3]T \, = \, 25 \, + \, 273,5 \, = \, 298,15 \,\, K[/tex3]
Agora, basta determinar o volume:
[tex3]V \, = \, \frac{nRT}{P} \,\,\, \Rightarrow \,\,\, V \, = \, \frac{17,2 \cdot 0,0821 \cdot 298,15}{1} \, = \, \boxed{\boxed{421,4 \,\, L}}[/tex3]

Um abraço!