Química Geral ⇒ Precipitado Tópico resolvido

[ivanginato23]

Na reação de NaCl + AgNO3 em meio aquoso haverá, nesse caso, a precipitação de um sólido branco, o AgCl. Mas como eu saberia que o sólido é o AgCl? Eu tem pesquisar os critérios de formação de um cristal, mas não achei.

[Brunoranery]

Bom dia, tudo bem?
O x da questão não é se forma cristal ou não. Se trata de sais, logo, teremos quase que com certeza sólidos.
O NaNO3 formado na reação química tem uma densidade de 2,26g/cm³

O AgCl tem a densidade numericamente igual a 5,56g/cm³, logo, ele será o precipitado.

[ivanginato23]

Meu Deus! Vou apanhar muito para Química ainda.KKKK

A formação de sais não deriva da reacao de base + ácido?

[undefinied3]

Bruno, não me lembro de ter visto qualquer relação entre densidade do sal com sua precipitação. As regras de solubilidade são consequência de polaridade/ressonância/efeito polarizante, e por isso normalmente são decoradas. Nitratos são sempre solúveis, cloretos são todos solúveis exceto de prata chumbo e mercúrio, por isso que precipita AgCl. É um precipitado muito clássico, você tem que saber disso.
Sim, a reação de sais normalmente são base+ácido. O que dita se a reação ocorre é formação de precipitado, ou de substância volátil ou de produto fraco (que não ioniza), então parte do estudo é sim reconhecer os precipitados decorando a tabela de solubilidade.

[ivanginato23]

Bruno, não me lembro de ter visto qualquer relação entre densidade do sal com sua precipitação. As regras de solubilidade são consequência de polaridade/ressonância/efeito polarizante, e por isso normalmente são decoradas. Nitratos são sempre solúveis, cloretos são todos solúveis exceto de prata chumbo e mercúrio, por isso que precipita AgCl. É um precipitado muito clássico, você tem que saber disso.
Sim, a reação de sais normalmente são base+ácido. O que dita se a reação ocorre é formação de precipitado, ou de substância volátil ou de produto fraco (que não ioniza), então parte do estudo é sim reconhecer os precipitados decorando a tabela de solubilidade.

Beleza! Farei isso! Eu tenho muita dificuldade com Química. Nem se quer ser montar a fórmula da reação, quem reage com quem, mas ja consegui o livro da Martha e estou começando a entender.

[undefinied3]

Química no começo intimida bastante porque não é igual física que é basicamente aplicação de matemática, mas você vai ver que é bem tranquilo. A parte de inorgânica que é cobrada em vestibulares não militares é basicamente as reações que seguem um padrão bem definido, que são as de dupla troca, as de neutralização e as de simples troca. Isso que você sente de não conseguir montar as fórmulas é falta de prática e confiança, aos poucos você vai vendo o caminho a se seguir e começa a ficar intuitivo esperar determinados produtos, dados os reagentes.
O livro da Martha é bem bacana, é bem explicado e bem didático, vai te ajudar bastante. Não se esqueça de utilizar o forum quando precisar

[Brunoranery]

Bruno, não me lembro de ter visto qualquer relação entre densidade do sal com sua precipitação. As regras de solubilidade são consequência de polaridade/ressonância/efeito polarizante, e por isso normalmente são decoradas. Nitratos são sempre solúveis, cloretos são todos solúveis exceto de prata chumbo e mercúrio, por isso que precipita AgCl. É um precipitado muito clássico, você tem que saber disso.
Sim, a reação de sais normalmente são base+ácido. O que dita se a reação ocorre é formação de precipitado, ou de substância volátil ou de produto fraco (que não ioniza), então parte do estudo é sim reconhecer os precipitados decorando a tabela de solubilidade.

Dois sais insolúveis quando estão em solução podem ser precipitados (se concentrar no fundo) de acordo com suas densidades em relação à solução e um ao outro.
Se for mais denso, obviamente, vai se precipitar no fundo. Essa análise de formação de um corpo de fundo não dependeria, além da solubilidade, da densidade dos compostos?
Outra coisa. Se você passar do ponto de saturação de uma solução, haverá precipitação. Nesse caso, nos limitamos também à quantidade de soluto.

[undefinied3]

A densidade não indica solubilidade ou formação de precipitado. Você poderia ter AgCl numa quantidade que não precipitaria por exemplo. O que indica se haverá precipitação é Qps>Kps, e o Qps é um equilíbrio químico que depende sas concentrações molares e o Kps apenas da temperatura.
Acho que você está querendo dizer que o sólido deve ser mais denso que a água para que ele vá para o fundo? Corpo de fundo é um termo relacionado a ter mais soluto do que se pode dissolver, não necessariamente ter uma densidade maior que a água para que o empuxo não vença seu peso. Agora que falou isso, na verdade nunca li nada a respeito disso.