Química Geral ⇒ Neutralização/sal Tópico resolvido

[Carolinethz]

- Completar e acertar a equação abaixo, de modo a produzir sal normal. Dar nome ao referido sal.
1) [tex3]H_{2} SO_{4} + Ca_{} OH_{2}[/tex3] [tex3]\rightarrow [/tex3]

Resposta

---

[tex3]Ca_{} SO_{4}[/tex3] + 2 [tex3]H_{2} O_{}[/tex3]

OBS: Eu sei como resolver, mas da maneira que eu sei eu encontrei 2H+ e 1OH- o que me resultou em [tex3]Ca_{2} (SO_{4)_{2}}[/tex3] + 4 [tex3]H_{2} O_{}[/tex3]. O que eu fiz de errado ou o que eu não estou enxergando?




Obrigada desde já!!!

[ivanginato23]

Carol, acredito que haja uma imprecisão no exercício, o correto é [tex3]Ca(OH)_{2}[/tex3]. Agora, veja:
O ácido sulfúrico tem dois [tex3]H^+[/tex3] e o hidróxido de cálcio tem dois [tex3]OH^-[/tex3], portanto ocorrerá uma neutralização total.

[tex3]H_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaSO_{4}+2H_{2}O[/tex3]

Nome do sal: Sulfato de Cálcio.

Correto?

[Carolinethz]

Carol, acredito que haja uma imprecisão no exercício, o correto é [tex3]Ca(OH)_{2}[/tex3]. Agora, veja:
O ácido sulfúrico tem dois [tex3]H^+[/tex3] e o hidróxido de cálcio tem dois [tex3]OH^-[/tex3], portanto ocorrerá uma neutralização total.

[tex3]H_{2}SO_{4}+Ca(OH)_{2}\rightarrow CaSO_{4}+2H_{2}O[/tex3]

Nome do sal: Sulfato de Cálcio.

Correto?

Eu quem errei na hora de escrever, aqui está Ca [tex3](OH)_{2}[/tex3], me desculpe! E também escrevi que encontrei 1 [tex3]OH^{-}[/tex3] mas na verdade averiguei aqui e encontrei 2 [tex3]OH^{-}[/tex3]. O problema foi na hora de calcular a quantidade de água, que encontrei 4H2O, por um acaso a equação estaria simplificada, por isso de 2H2O e não 4? E você fez certinho!

[ivanginato23]

Não entendi sua pergunta, Carol. Quando você diz "equação simplificada" se refere a ausência do H2O no lado dos reagentes? Se for isso, a presença do H2O nos reagentes simboliza o meio onde a reação acontece, mas a água do meio "não reage".

[Carolinethz]

Não entendi sua pergunta, Carol. Quando você diz "equação simplificada" se refere a ausência do H2O no lado dos reagentes? Se for isso, a presença do H2O nos reagentes simboliza o meio onde a reação acontece, mas a água do meio "não reage".

MOD 10 - EX 1C.PNG (11.63 KiB) Exibido 2693 vezes

Eu aprendi a fazer dessa forma, invertendo, descendo o número e multiplicando, e o valor deles multiplicados se torna o valor da água. Por isso disse que encontrei 4H2O. Mas averiguei e não teria como simplificar a equação toda, com isso eu quis dizer que achei que todos os coeficientes seriam 2, e os dividiria e se tornariam 1. Mas agora não sei mais o que estou fazendo errado, estou confusa, hahahahaha

[undefinied3]

Você fez errado. Cálcio é 2+ e SO4 é 2-. Fica CaSO4 e não Ca2(SO4)2 (que respeita as cargas mas não a fórmula mínima). Eu não entendi direito esse seu método então não posso dizer nada sobre ele, mas ele tá dando errado: você multiplicou toda equação por 2 no início sem necessidade, por isso apareceram 4 águas, porque era pra dar só 2.
H2SO4+Ca(OH)2 -> CaSO4+2H2O

[ivanginato23]

Provavelmente eu tenha entendido o que você fez. Esse tipo de jogo de "multiplica aqui, multiplica lá", é feito para se ter uma neutralização total do sal. Exemplo,vamos pegar o hidróxido de alumínio e reagir com o ácido sulfuroso:
[tex3]H_{3}SO_{3}+Al(OH)_{3}\longrightarrow Al_{2}(SO_{3})_{3}+6H2O [/tex3]

B.png (64.4 KiB) Exibido 2681 vezes

Fiz igual à você, mas a diferença é que, nesse caso, para que ocorra a neutralização total é necessário que multipliquemos desse seu jeito, porque o ácido sulfuroso tem apenas 2 hidrogênios ionizáveis enquanto o hidróxido de alumínio tem 3 OH. No nosso caso original é desnecessário, pois a neutralização já seria total. Entendeu?

[ivanginato23]

Agora que percebi... O teu erro foi em não deixar na fórmula mínima e não ter colocado o coeficiente 2 no sulfato de cálcio. Veja:

A.png (11.63 KiB) Exibido 2680 vezes

Colocando o 2 no sulfato de cálcio você poderia simplificar e chegar na resposta certa.

[Carolinethz]

Fiz igual à você, mas a diferença é que, nesse caso, para que ocorra a neutralização total é necessário que multipliquemos desse seu jeito, porque o ácido sulfuroso tem apenas 2 hidrogênios ionizáveis enquanto o hidróxido de alumínio tem 3 OH. No nosso caso original é desnecessário, pois a neutralização já seria total. Entendeu?

Nooossa jovem, que trampo que eu te dei por uma coisa tão simples em? Meu muito obrigada pela paciência e esforço!

[ivanginato23]

Fiz igual à você, mas a diferença é que, nesse caso, para que ocorra a neutralização total é necessário que multipliquemos desse seu jeito, porque o ácido sulfuroso tem apenas 2 hidrogênios ionizáveis enquanto o hidróxido de alumínio tem 3 OH. No nosso caso original é desnecessário, pois a neutralização já seria total. Entendeu?

Nooossa jovem, que trampo que eu te dei por uma coisa tão simples em? Meu muito obrigada pela paciência e esforço!

HAHAHA relaxa...! Qualquer coisa estamos ai!