Físico-Química ⇒ ftc med Tópico resolvido

[hortencia]

40 g de latão (liga metálica de zinco e cobre) foram tratados com solução aquosa de cloreto de hidrogênio (HCl) em excesso. nesta reação foram recolhidos 8,96 L de gás nas CNTP.
Dados:
Massas molares ( H=1; Cl= 35,5; Cu= 64; Zn=65) em g/mol.

Chapas de latão são lâminas da liga metálica (o latão, é o resultado da combinação dos metais cobre+zinco) com superfície plana, largura e formatos variados, obtidas por meio de um processo de transformação mecânico chamado laminação, no qual o latão é comprimido ao passar entre dois cilindros, e que, basicamente, é realizado "a quente" ou "a frio''.
A combinação percentual, em massa de zinco e cobre, respectivamente, presentes nesta liga é de :

A)65% e 35%
B)70% e 30%
C)75% e 25%
D)60% e 40%
E)50% e 50%

[demac]

Primeiro vamos calcular a massa de gás formado:
1mol de gás nas CNTP ------- 22,4L
x ------------------------------- 8,96L

x=0,4mol = 0,8g de H₂

Como o Cu é metal nobre e não desloca o H em uma reação de simples troca, o HCl só irá reagir com o Zn.

Zn + HCl [tex3]\rightarrow [/tex3] ZnCl + H₂

Como o HCl é um ácido forte e o ZnCl, um eletrólito forte, ambos aparecem completamente dissociados:

Zn + H⁺ Cl^- [tex3]\rightarrow [/tex3] Zn⁺ Cl^- + H₂
Então os íons Cl^- se cancelam:
Zn + H⁺ [tex3]\rightarrow [/tex3] Zn⁺ + H₂ que balanceada fica:
Zn +2H⁺ [tex3]\rightarrow [/tex3] Zn⁺ + H₂

A relação que queremos entre o Zn e o gás formado (H₂ )é:
1 mol de Zn -------- 1 mol de H₂
65g------------------ 2
x ----------------- 0,8
x=26g de Zn
% de Zn : [tex3]\frac{26}{40}[/tex3] = 65%
% de Cu: 35%