Pré-Vestibular ⇒ SANTA CASA-SP(Segundo dia) 2018 - polaridade Tópico resolvido

[Liss15]

A deficiência de vitamina B5 está associada a desordens metabólicas e energéticas em seres humanos.



Em relação à afinidade da vitamina B5 com a água e ao caráter ácido que os grupos circulados na estrutura conferem ao composto, é correto afirmar que a vitamina B5 é


a.hidrofílica e o grupo 3 apresenta o maior caráter ácido.
b.hidrofóbica e o grupo 3 apresenta o maior caráter ácido.
c.hidrofílica e o grupo 2 apresenta o maior caráter ácido.
d.hidrofílica e o grupo 1 apresenta o maior caráter ácido.
e.hidrofóbica e o grupo 1 apresenta o maior caráter ácido.

Amigos, o gabarito é a letra A. Porém, fiquei muito em dúvida entre a letra D. Afinal, o que infere esse caráter ácido desses grupos?

[Brunoranery]

Olá Liss,

O álcool tem um caráter ácido, mas como é bem baixo, é considerado em alguns casos quase nêutro. O Ácido carboxílico já é considerado ácido, como o nome já diz.
Como você quer uma explicação detalhada, vamos lá.
Comparando o ácido carboxílico com o álcool, a carboxila possui uma carbonila. Vamos lembrar que a carbonila é eletroatraente, pois há um elemento que atrai elétrons. Como o oxigênio vai puxar os elétrons para o lado dele, fica mais fácil de arrancar o hidrogênio da hidroxila, pois vai ter menor atração eletrostática entre os átomos. E o que indica a força do ácido é justamente isso, enquanto mais fácil de ionizar o hidrogênio mais forte é, pois terá maior ionização, e quem ioniza muito é um eletrólito mais forte. Portanto, o grupo 3 é o ácido mais forte, pois o outro é pouquíssimo ácido e o outro básico.

[Liss15]

Puxa vida! Muito obrigada, Brunoranery! Sanou completamente minha dúvida!