Química Geral ⇒ equação de van der walls Tópico resolvido

[johnatta]

) Alguns investigadores estão estudando as propriedades físicas de um gás a ser usado como refrigerante em uma unidade de ar-condicionado. Uma tabela de parâmetros de van der Waals mostra que: a = 16,2 L^2.atm.mol^-2 e b = 8,4 x 10^-2 L.mol^-1
Estime a pressão quando 1,50 mols foram confinados em 5,00 L na temperatura de 0 ºC.

resposta 5,44 atm

[Brunoranery]

Olá johnatta,
Basta usar a equação de Van Der Walls, que é um pouco grande.

P = [tex3]\frac{nRT}{V - nb} - a \left(\frac{n}{V}\right)^2[/tex3]
Sendo P, V, n, R e T aquelas grandezas que conhecemos da equação de clepeyron (Pv = nRT) e a e b dois parâmentros. Diríamos que são como constantes, entende?
Substituindo: (OBS, ja vou transformar os 0 graus celsius em kelvin que fica 273⁰K)

P = [tex3]\frac{1,5 x 0,082x273}{5 - (1,5 x 8,4x10⁻^2)} - 16,2 \left(\frac{1,5}{5}\right)^2[/tex3]
P = [tex3]\frac{33,579}{4,874}[/tex3] [tex3]- 16,2 x 0,09[/tex3]
P = 5,43 atm.