Química Orgânica ⇒ Gasolina e álcool Tópico resolvido

[Auto Excluído (ID:19677)]

Prove estequiometricamente que, com o mesmo volume, a gasolina polui mais que o álcool, considerando a gasolina somente a substância octano.

[Brunoranery]

Olá,

Opa, na hora!!
Só reacionar a combustão de ambos os combustíveis, para provarmos que o octano é mais poluente, é só mostrarmos que libera maior quantidade de CO2

Álcool: (Usa-se o etanol como parâmetro)
Etanol: C2H6O

C2H6O + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O

Octano:
C8H18 + 25/2O2 ----> 8CO2 + 9H2O

Como o etanol libera apenas 2 mols de dióxido de carbono e o Octano 8 mols, o álcool é uma fonte mais limpa do que a gasolina.

[Auto Excluído (ID:19677)]

Mas sendo o mesmo volume, o octano não teria menos número de mols nesse volume que o álcool?

[Killin]

Considerando a densidade do octano como [tex3]d_O=703kg/m ^ 3 [/tex3] e a densidade do álcool (etanol) como [tex3]d_A=789kg/m ^ 3[/tex3] e a massa molar do octano como [tex3]mm_O=114g/mol[/tex3] e a do álcool como [tex3]mm_A=46g/mol[/tex3], para um mesmo volume de [tex3]1m ^ 3[/tex3], temos, em números de mols, respectivamente, para o octano e para o álcool:

[tex3]n_O=\frac{703 \cdot 10 ^ 3}{114}=6,16 \cdot 10 ^ 3 mols[/tex3]
[tex3]n_A=\frac{789 \cdot 10 ^ 3}{46}=17,15 \cdot 10 ^ 3 mols[/tex3]

Por regra de três:

1 mol de [tex3]C_2H_6O[/tex3] gera 2 mols de [tex3]CO_2[/tex3], portanto [tex3]17,15 \cdot 10 ^ 3[/tex3] irão gerar [tex3]34,3 \cdot 10 ^ 3[/tex3] mols de dióxido de carbono.

1 mol de [tex3]C_8H_{18}[/tex3] gera 8 mols de [tex3]CO_2[/tex3], logo [tex3]6,16 \cdot 10 ^ 3[/tex3] geram [tex3]49,28 \cdot 10 ^ 3[/tex3] mols [tex3]CO_2[/tex3], o que indica que para um mesmo volume de álcool e de octano, o octano é mais poluente.

[Catador]

Sabemos que PV=nRT=>V=nRT/P=>V=nk, ou seja, o volume é diretamente proporcional ao número de mols, então considerando as mesmas condições de temperatura e pressão e aproveitando a ideia do Bruno Nery teremos:
Supondo o mesmo volume V
Etanol: C2H6O
C2H6O + 3O2 ----> 2CO2 + 3H2O
1mol____________2mol
1L______________2L
V ______________x
x=2V

Octano:
C8H18 + 25/2O2 ----> 8CO2 + 9H2O
1mol______________8mol
1L________________8L
V_________________y
y=8V

Como y>x então a gasolina polui mais que o álcool.

Obs: a solução do Bruno também está correta pq a proporcionalidade entre o número de mols é a mesma que a proporção entre os volumes.

[Catador]

Mas sendo o mesmo volume, o octano não teria menos número de mols nesse volume que o álcool?

Na estequiometria, a proporcionalidade entre o número de mols é a mesma que a proporção entre os volumes, então o fato dele ter usado número de mols não interfere.