Química Geral ⇒ (Udesc 2008/2) Raio atômico e espécies isoletronicas Tópico resolvido

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São chamados íons isoelétricos os íons que apresentam o mesmo número de elétrons. Os íons O2-, F-, Na+ e Mg2+ são considerados isoelétricos.

Com relação aos íons isoelétricos, é correto afirmar:
a) Em uma série de íons isoelétricos, quanto maior o número atômico maior é o tamanho do átomo.
b) Em uma série de íons isoelétricos, quanto maior o número atômico menor é o tamanho do átomo.
c) A ordem crescente do tamanho dos íons mostrados acima é: O2-, F-, Na+ e Mg2+.
d) O número de prótons é o mesmo para todos os íons citados acima.
e) Em uma série de íons isoelétricos, o número atômico não interfere no tamanho do átomo.

Resposta

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Letra "B". Eu não entendi pq não poderia ser a "A" tendo em vista que o aumento do número atômico aumenta o raio. Enfim... eu quero saber pq em espécies isoeletricas acontece o inverso do que é o normal que é quanto maior o número atomico maior o raio

[MatheusBorgesMOD]

Se você fixa um determinado número de elétrons, é claro que quanto maior o número atômico (prótons) mais esses elétrons serão atraídos ao núcleo assim o raio atômico será menor.
Perceba:
[tex3]O^{2-}[/tex3] Camada k
[tex3]Mg^{+2}[/tex3] Camada K
Veja que ambos tem [tex3]10e^{-}[/tex3] mas o Mg tem 12 prótons e o [tex3]O^{2-}[/tex3] tem 8 prótons, logo os elétrons estarão mais perto do núcleo do [tex3]Mg^{+2}[/tex3] e logo o raio atômico dele será menor.