Química Orgânica ⇒ Metano, Propano e O2 - Volume Tópico resolvido

[FISMAQUIM]

Introduz-se em um recipiente, com êmbolo móvel, 30 cm³ de uma mistura de metano (CH4) e propano (C3H8), nas condições ambiente. posteriormente, introduz-se 150 cm³ de O2 nas mesmas condições. Faz-se a combustão, e nota-se que, nas condições ambiente, houve contração de volume de 80 cm³. Qual o volume excedente de O2?

Resposta

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30 cm³

[Auto Excluído (ID:20137)]

Se antes CH4 + C3H8 + 502 --> 2CO2 + 6H20 produzia 30cm³ por mol. E os produtos formavam 2.30+6.30=240 cm³ e agora com a contração de volume de volume de 80 cm³ produzirá somente 160cm³ (240-80). Portanto, agora o volume molar terá que ser diminuído para 20 mol (Some o número de mols totais dos produtos 2+6 e dividida por 160). Para saber o excedente de 02 basta calcular o volume será agora depois dessa contração sabendo que CH4 E C3H8 ficarão constantes e para isso basta lembrar da regra que o volume dos reagentes= volume dos produtos.
Portanto: 1.20(CH4)+1.20(C3H8)+X(02)=160
40+X=160
X=160-40
X=120

E para calcular o excedente basta diminuir pelo anterior.Portanto, 30 (150-120). **Atente-se para que antes eram 5.30(02)=150

OBS: É possível a dedução que o volume por mol era 30cm³, pois no enunciado ele diz CH4 E C3H8 produziam 30cm³ e na equação balanceada eles possuem apenas 1 mol.