Físico-Química ⇒ (Ufscar)Velocidade de reação Tópico resolvido

[Vscarv]

A decomposição do pentóxido de dinitrogênio é representada pela equação:
2 N2O5(g) --->4 NO2(g) + O2(g)
Foram realizados três experimentos, apresentados na tabela:


experimento----[N2O4]----velocidade
I------------------x-------------4z
II-----------------x/2-----------2z
III----------------x/4------------Z


A expressão da velocidade da reação é:
a) v = k[N2O4]^0
b) v = k[N2O4]^1/4
c) v = k[N2O4]^1/2
d) v = k[N2O4]^1
e) v = k[N2O4]^2

Resposta

---

alternativa D

Mas...por que a ordem da reação é 1?
Sei que os experimentos I e II reduzem a metade assim como o II e III. Logo, o expoente não deveria ser 1/2?

[gabemreis]

Sempre que você tiver essa tabela, você deve montar uma relação, por exemplo:

Se a concentração cresce 2 vezes e a total 4 vezes, temos:

[tex3]2^{a}[/tex3] = 4
[tex3]2^{a} = 2^{2}[/tex3]
portanto, a = 2, então, a velocidade é de ordem 2

O que acontece no exercício é o seguinte:
• a concentração inicial e a final caem pela metade; dessa forma:
[tex3]\frac{1}{2^{a}} = \frac{1}{2}[/tex3]
Portanto,
[tex3]2^{-a} = 2^{-1}[/tex3]; assim, a = 1

v = k[[tex3]N_2O_5[/tex3]]

Eles decrescem na mesma proporção, por isso a ordem é 1.
Espero ter ajudado!

[MatheusBorgesMOD]

[tex3]\frac{4z}{2z}=\frac{k.x^{y}}{k.\left(\frac{x}{2}\right)^{y}}\rightarrow 2^{1}.x^{y}=x^{y}.2^{y}\rightarrow y=1\rightarrow [N_2O_5]^{1}[/tex3]