Química Geral ⇒ Energia de ligação Tópico resolvido

[Meduesb17]

UEFS 2014.1) A partir das informações da tabela e da equação química, é correto afirmar:

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01) a ruptura da molécula HI(g) é mais fácil que a da molécula de I₂(g)
02) a variação de entalpia, aproximada, da reação química representada é 443 kJ.
03) a entalpia padrão de formação do iodo, de acordo com com a equação química é, aproximadamente, 339kJ/mol
04) a reação química representada libera 175kJ.

Resposta

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Gabarito :04

Alguém pode me ajudar? As outras alternativas eu sei pq estão falsas, mas meu cálculo não tá batendo com o gabarito...

[Auto Excluído (ID:20137)]

[tex3]\Delta H=Reagente-Produto[/tex3]
[tex3]\Delta H=-Produto+Reagente[/tex3]
[tex3]\Delta H=-(866+152)+600+243[/tex3]
[tex3]\Delta H=-1018+843[/tex3]
[tex3]\Delta H=-175[/tex3]

[Meduesb17]

ué, a variaçao de entalpia nao é a diferença entre produto e reagente ? Por que voce somou ?

[Auto Excluído (ID:20137)]

ué, a variaçao de entalpia nao é a diferença entre produto e reagente ? Por que voce somou ?

[[tex3]\Delta Hlig=Reagente-Produto[/tex3]

[MatheusBorgesMOD]

Em energia de ligação tem que somar.

[Meduesb17]

Aaaah, entendi! Obrigada