Físico-Química ⇒ (UEM 2017) Propriedades Coligativas Tópico resolvido

[skulllsux189]

Sobre propriedades coligativas, assinale a(s) alternativa(s) correta(s).

01) Tonoscopia, ebuloscopia, microscopia e crioscopia são exemplos de propriedades coligativas.

02) A pressão de vapor de uma solução de 100g de água e 1g de KCl é maior que a de uma solução de 100g de água e 1g de NaCl.

04) Uma pessoa pode morrer de desidratação celular se beber apenas água do mar.

08) O ponto de ebulição de uma solução preparada pela dissolução de 1mol de ureia (CH4N2O) em 1000g de água é igual ao ponto de ebulição de uma solução preparada pela dissolução de 1mol de glicose (C6H12O6) em 1000g de água.

16) Se o ponto de fusão de uma solução de 1mol de glicose em 1000g de água é –1,86o C, então o ponto de fusão de uma solução de 1mol de NaCl em 1000g de água será de –3,72oC

gostaria de saber as contas e a teoria por de trás das afirmativas 02-08-16

Resposta

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Gabarito 02-04-08-16

[MatheusBorgesMOD]

As propriedades coligativas dependem do número de partículas dissolvidas, é evidente que um aumento do número de partículas acarreta um aumento nos efeitos coligativos.
02) A pressão de vapor de uma solução de 100g de água e 1g de KCl é maior que a de uma solução de 100g de água e 1g de NaCl.

Claro como a eletropositividade do Potássio é maior que a do Sódio, a força dentro das moléculas da solução (pressão de vapor) terá que ser maior. Basicamente o KCl te um grau maior de dissociação, pouca coisa mas tem.

08) O ponto de ebulição de uma solução preparada pela dissolução de 1mol de ureia (CH4N2O) em 1000g de água é igual ao ponto de ebulição de uma solução preparada pela dissolução de 1mol de glicose (C6H12O6) em 1000g de água.

Ambas são moleculares, uma molécula para uma molécula (em solução), apresentam os mesmos efeitos coligativos.

16) Se o ponto de fusão de uma solução de 1mol de glicose em 1000g de água é –1,86o C, então o ponto de fusão de uma solução de 1mol de NaCl em 1000g de água será de –3,72oC
[tex3]NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}[/tex3]

Duplica o número de moléculas dissolvidas, duplica o efeito coligativo.

Nenhuma é de cálculo, são todas teóricas.

[skulllsux189]

As propriedades coligativas dependem do número de partículas dissolvidas, é evidente que um aumento do número de partículas acarreta um aumento nos efeitos coligativos.
02) A pressão de vapor de uma solução de 100g de água e 1g de KCl é maior que a de uma solução de 100g de água e 1g de NaCl.

Claro como a eletropositividade do Potássio é maior que a do Sódio, a força dentro das moléculas da solução (pressão de vapor) terá que ser maior. Basicamente o KCl te um grau maior de dissociação, pouca coisa mas tem.

08) O ponto de ebulição de uma solução preparada pela dissolução de 1mol de ureia (CH4N2O) em 1000g de água é igual ao ponto de ebulição de uma solução preparada pela dissolução de 1mol de glicose (C6H12O6) em 1000g de água.

Ambas são moleculares, uma molécula para uma molécula (em solução), apresentam os mesmos efeitos coligativos.

16) Se o ponto de fusão de uma solução de 1mol de glicose em 1000g de água é –1,86o C, então o ponto de fusão de uma solução de 1mol de NaCl em 1000g de água será de –3,72oC
[tex3]NaCl\rightarrow Na^{+}+Cl^{-}[/tex3]

Duplica o número de moléculas dissolvidas, duplica o efeito coligativo.

Nenhuma é de cálculo, são todas teóricas.

Preciso revisar a teoria.Mas esclarecendo uma duvida.Então, se a substancia for molecular e estiver na mesma concentracao molar ela vai apresentar os mesmos efeitos coligativos, isso em qualquer, ebulicao,fusão.... Agora se a substância for ionica, tem que ver qual é mais eletropositiva?