Físico-Química ⇒ (UFPB - 1977) Eletrólise Tópico resolvido

[ALDRINMOD]

Na eletrólise da solução aquosa do [tex3]NaCl[/tex3], as substâncias liberadas no cátodo e no ânion da célula eletrolítica são respectivamente:

a) [tex3]Na(s)[/tex3] e [tex3]Cl_2(g).[/tex3]
b) [tex3]H_2(g)[/tex3] e [tex3]O_2(g).[/tex3]
c) [tex3]Na(s)[/tex3] e [tex3]O_2(g).[/tex3]
d) [tex3]O_2(g)[/tex3] e [tex3]Cl_2(g).[/tex3]
e) [tex3]H_2(g)[/tex3] e [tex3]Cl_2(g).[/tex3]

[Gustavo_HSAL]

Olá, Aldrin. No cátodo, formar-se-á gás hidrogênio no cátodo, porque o íon [tex3]H_{3}O^{+}_{(aq.)}[/tex3] tem prioridade de descarga em relação aos íons de elementos alcalinos, alcalino-terrosos e de alumínio ([tex3]Al^{+3}[/tex3]). No ânodo, formar-se-á gás cloro, porque o íon cloreto ([tex3]Cl^{-}_{(aq.)}[/tex3] tem prioridade de descarga em relação à hidroxila.

Dissociação do sal: [tex3]2 NaCl_{(aq)} \longrightarrow 2 Na_{(aq)}^{+1} + 2Cl^{-1}_{(aq)}[/tex3]
Ionização da água: [tex3]4 H_2O_{(l)} \rightleftharpoons 2 H_3O^{+1}_{(aq)} + 2 OH^{-1}_{(aq)}[/tex3]
Reação anódica: [tex3]2 Cl^{-1}_{(aq)} \longrightarrow 1 Cl_{2(g)} + 2 e^-[/tex3]
Reação catódica: [tex3]2 H_3O^{+1} + 2 e^- \rightleftharpoons 2 H_2O_{(l)} + 1 H_{2(g)}[/tex3]

Reação global: [tex3]2 NaCl_{(aq)} + 2 H_2O_{(l)} \longrightarrow 1 H_{2(g)} + 1 Cl_{2(g)} + 2 Na^{+1}_{(aq)} + 2 OH^{-1}_{(aq)}[/tex3]

Resp.: letra e.