Físico-Química ⇒ (Cefet-RJ) Lei de Henry ou Princípio de Le Chatelier! Tópico resolvido

[MatheusBorgesMOD]

Nas bebidas gaseificadas, existe o equilíbrio: [tex3]CO_2 (g) + H_2O (l)\rightleftharpoons H^{+} (aq) + HCO_3^{-} (aq)[/tex3]. Ao abrirmos uma garrafa de cerveja ou refrigerante, à temperatura ambiente, vemos bolhas de gás se formarem. Isso ocorre porque:
a) com a diminuição da pressão, o equilíbrio desloca-se para a direita, decompondo o CO2.
b) com a diminuição da pressão, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, formando o CO2.
c) com o aumento da pressão, o equilíbrio desloca-se para a direita, decompondo o CO2.
d) com o aumento da pressão, o equilíbrio desloca-se para a esquerda, formando o CO2.
e) sobre o equilíbrio, não existe influência da pressão.

Resposta

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b

Boa noite pessoal, segue minha dúvida, conto com a ajuda de vocês!


Lei de Henry:
Em temperatura constante, a solubilidade de um gás em um líquido é diretamente proporcional à pressão sobre o gás.

Feltre:
O aumento da pressão sobre o gás, para fazê-lo se dissolver em um líquido, é a técnica usada pelos fabricantes de refrigerantes: o gás carbônico [tex3](CO_2)[/tex3] é dissolvido sob pressão no refrigerante, e a garrafa é fechada. Abrindo-se a garrafa, principalmente se ela for agitada e o conteúdo não estiver gelado, o líquido vazará com muita espuma. Isso ocorre porque a pressão dentro da garrafa diminui, e o excesso de [tex3]CO_2[/tex3], antes dissolvido no refrigerante, escapa rapidamente, arrastando líquido e produzindo a espuma que sai pela boca da garrafa.

Feltre:
O aumento ou a diminuição da pressão sobre um sistema em equilíbrio irá deslocá-lo quando na reação existem gases e ela se processa com aumento ou diminuição de volume (o que é fácil verificar, bastando, para isso, examinar se o número total de moléculas gasosas aumenta ou diminui durante a reação).

Princípio de Le Chatelier:
Um aumento de pressão desloca o equilíbrio no sentido de menor volume. Uma diminuição de pressão desloca o equilíbrio no sentido de maior volume.

Veja que chegamos a um impasse!
[tex3]CO_2 (g) + H_2O (l)\rightarrow H^{+} (aq) + HCO_3^{-}+ (aq)[/tex3]
2 volumes no reagente e 2 nos produtos!

[Brunoranery]

MafIl10, não li as leis e teorias que acabou de colocar, pois isso é um pouco batido no equilíbrio químico. Usamos-as, decoramos-as e depois de tanto fazer questões, isso vira meio que um princípio na vida.
Enfim, vamos para a resolução.

Os volumes que você disse estão contados de forma equivocada. Para descobrirmos onde há maior volume, analisando o coeficiente estequiométrico, devemos levar em conta apenas os gases. Quais as moléculas daí que estão no estado gasoso? apenas o CO2. Portanto temos a seguinte configuração volumétrica. 1 ---> 0 (1 no reagente, 0 no produto).
Quando abrimos a garrafa, diminuímos a pressão dentro dela, pois oferecemos um maior volume para a expansão do gás. Quando diminuímos a pressão, devemos deslocar a reação para o lado de maior volume. Quando aumentamos, para o de menor volume, pois são grandezas inversamente proporcionais e precisamos regulá-las para manter o equilíbrio. Assim, o equilíbrio deverá ser deslocado para a esquerda, formando o gás CO2.

Eu também já errei muito por achar que devemos contar todos os volumes, mas me enrolei tanto fazendo questões da Unb que nunca mais caí nessa. Aliás, recomendo, viu?

[MatheusBorgesMOD]

É isso mesmo Bruno, o professor Feltre avisou, não que eu não lembrasse, simplesmente não caiu caía a ficha de jeito nenhum. Muito obrigado.