Química Geral ⇒ Lei de Dalton das Pressões Parciais

[Auto Excluído (ID:20100)]

Suponha que 35,0 cm3 de oxigênio a 85 °C e 92,0 kPa são adicionados a um recipiente de 40,0 cm3 que já contém dióxido de carbono a 40°C e 70 kPa. Se a temperatura da mistura final é elevada a 55 °C,qual é a sua pressão final em kPa?

Resposta

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147,1 KPa

[MatheusBorgesMOD]

RESOLUÇÃO
Ao serem misturados, as quantidades dos gases iniciais, em mols, se somam, portanto temos que
[tex3]n_t=n_{CO_2}+n_{O_2}\\
\text{Para a mistura total:} \\
PV=nRT\rightarrow \frac{PV}{RT}=n_t[/tex3]
Fazendo analogia a mesma analogia para o 1 e 2 gás, temos:
[tex3]\frac{P_{O_2}.V_{O_2}}{T_{O_2}}+\frac{P_{CO_2}.V_{CO_2}}{T_{CO_2}}=\frac{PV}{T}[/tex3]
O R coloquei em evidência e "cortei".
[tex3]\frac{70.10^{3}}{313}+\frac{92.10^{3}.35.10^{-3}}{358}=\frac{P.40.10^{-3}}{328}\rightarrow P=147,1.10^{3}Pa\rightarrow P=\boxed{147,1KPa}[/tex3]

[MatheusBorgesMOD]

amandaperrea, eu usei a constante [tex3]R=8,314\frac{Pa.m^{3}}{mol.k}[/tex3]
Logo as pressões foram transformadas de kPa para Pa e o volume de centímetros cúbicos para metros cúbicos para se adaptarem a constante. Qualquer dúvida avise-me.

[Auto Excluído (ID:20100)]

Olá, não entendi a partir da parte:

[tex3]\frac{P.40.10^{-3}}{328}\rightarrow P=147,1.10^{3}Pa\rightarrow P=\boxed{147,1KPa}[/tex3]

Obrigada.

[MatheusBorgesMOD]

[tex3]1kPa=1000Pa\\
157,1kPa=157,1.10^{3}Pa[/tex3]

[MatheusBorgesMOD]

Isso é a sua dúvida?

[Auto Excluído (ID:20100)]

Não entendi de onde veio o [tex3]40.10^{-3}[/tex3]

[MatheusBorgesMOD]

Do enunciado é o volume final já transformado em metros cúbicos.

[MatheusBorgesMOD]

O volume final é mantido, está no enunciado. Isso jusutifica o aumento da pressão sobre o mesmo.

[Auto Excluído (ID:20100)]

Aaaah sim. Agora entendi! "um recipiente de 40,0 cm3 que já contém dióxido de carbono". Erro de interpretação meu. Muito Obrigada pela ajuda!!