Físico-Química ⇒ (UEM 2017) KPS Tópico resolvido

[skulllsux189]

O sulfeto de chumbo (II) (PbS) tem produto de solubilidade (Kps) de 1 x 10–30 a 25oC. Considerando a dissolução de PbS em água a 25oC, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). Considere a constante de Avogadro como 6 x 1023.

01) A solubilidade molar do PbS é de 1 x 10–15mol/L.

02) Em 1L de solução saturada de PbS, tem-se 2,39 x 10–13g de PbS dissolvido.

04) A concentração de íons Pb2+, em uma solução saturada de PbS com corpo de fundo, aumentará se for adicionado H2S, devido ao efeito do íon comum.

08) Em 1mL de solução saturada de PbS, tem-se 6 x 105 íons Pb2+.

16) Em uma solução saturada de PbS, a concentração de íons chumbo é duas vezes maior que a de íons sulfeto.

Resposta

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GABARITO: 01-02-08

[MatheusBorgesMOD]

skulllsux189, bom dia.
01)
[tex3]PbS\rightleftharpoons Pb^{2+}+S^{2-}\\
K_c=\frac{[Pb^{+}].[S^{-}]}{[Pbs]}\rightarrow K_{ps}=[Pb^{+}].[S^{-}][/tex3]
Veja que temos uma proporção 1:1:1 , assim sem perda de generalidade podemos dizer que:
[tex3][PbS]=[Pb^{+}]=[S^{-}]=x\rightarrow K{ps}= x^{2}=(10^{-15})^{2}\rightarrow x=10^{-15}[/tex3]
02)
[tex3]\frac{\frac{10^{-15}.mol}{l}}{\frac{1mol}{l}}=\frac{y}{239g}\rightarrow y=2,39.10^{13}.g[/tex3]
04)
Falso:
[tex3]PbS\rightleftharpoons Pb^{2+}+S^{2-}[/tex3]
[tex3]H_2S\rightarrow 2H^{+}+S^{2-}[/tex3]
Como o aumento da quantidade de íons sulfeto, pelo princípio de Le Chatelier o sistema tende para o lado de minimizar a pertubação ou seja consome [tex3]S^{2-}[/tex3]. Veja que na verdade o Sal é [tex3]Pb_2S_2\rightarrow Pb^{2+}+S^{2-}[/tex3], mas podemos simplicar.


08) [tex3]\frac{10^{-15}mol}{1mol}=\frac{x}{6.10^{23}íons}\rightarrow x=6.10^{8}íons[/tex3]
Mas como eu parti da concentração em litros, em ml temos:
[tex3]6.10^{8}.10^{-3}íons=6.10^{5}íons[/tex3]

16) Pela proporção já mostrada, verificamos que a alternativa está incorreta.