Físico-Química ⇒ Catalisador Tópico resolvido

[Liliana]

Catalisador é toda e qualquer substância que acelera uma reação, diminuindo a energia de ativação e a energia do complexo ativado, sem ser consumido durante o processo. Um catalisador normalmente promove um caminho (mecanismo) molecular diferente para a reação. Por exemplo, hidrogênio e oxigênio gasosos são virtualmente inertes à temperatura ambiente, mas reagem rapidamente quando expostos à platina, que, por sua vez, é o catalisador da reação.

A sequência a seguir mostra as etapas de uma reação em que há atuação de um catalisador:

cat.JPG (15.11 KiB) Exibido 2573 vezes

Considerando o processo global e as suas três etapas, pode-se dizer que a espécie que atua como catalisador é

A) [tex3]Ce ^{4+}[/tex3].
B) [tex3]Ce ^{3+}[/tex3].
C) [tex3]Mn ^{2+}[/tex3].
D) [tex3]Mn ^{3+}[/tex3].
E) [tex3]Tl ^+[/tex3].

Resposta

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c)

Alguém pode me falar como identificar o catalisador nessas reações, por gentileza??
Geralmente, eu encontro o catalisador quando ele não é consumido na reação, ou seja, aparece em ambos os lados, mas esse me parece diferente...

[MatheusBorgesMOD]

[tex3]2.Ce^{4+}+Tl^{+}+Mn^{2+}+Mn^{3+}+Mn^{4+}\rightarrow 2Ce^{3+}+Tl^{3+}+Mn^{2+}+Mn^{3+}+Mn^{4+}\\
2.Ce^{4+}+Tl^{+}\rightarrow 2Ce^{3+}+Tl^{3+}[/tex3]
Como o enunciado disse que o catalisor está presente em todas as reações, é só perceber que o [tex3]Mn^{2+}[/tex3] entra assim e sai do mesmo jeito inalterado, como se nem tivesse sido oxidado e reduzido.

[Liliana]

MafIl10,
Mas a etapa lenta não serve apenas como parâmetro para as etapas rápidas??
Pensei que fosse tipo uma "reação global", e as etapas rápidas fossem as intermediárias para se chegar nessa etapa lenta, semelhante aos exercícios de Lei de Hess

[MatheusBorgesMOD]

Não tem nada disso, leia o enunciado com atenção. É isso que eu te disse mesmo. Espero ter ajudado.