Físico-Química ⇒ Indicador de Ph/Solução

[Auto Excluído (ID:20648)]

Considere a tabela abaixo, relacionada com a faixa de pH dos indicadores e suas cores. Analise os dados e assinale a alternativa.

O indicador azul de bromotimol apresentará uma coloração amarela, ao ser adicionado a uma mistura de 10 mL de hidróxido de sódio (NaOH) 0,20 mol/L, com 10 mL de ácido clorídrico (HCl) 0,10 mol/L.
a) Certo
b)Errado

Resposta

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Errado

[Brunoranery]

Olá Aldeído, não há necessidade de calcular nada. Basta ter bom senso. Ambos os eletrólitos são fortes, sendo um, uma base e o outro, um ácido. Nessa mistura há o mesmo volume de ácido e base, mas há uma maior concentração de hidróxido de sódio. Nesse caso, sabemos que o caráter final da mistura será básico, pois há maior concentração de hidroxila do que de H+. Assim, marcamos o item como errado, pois olhando na tabela vemos que o amarelo no indicador azul de bromotimol é para phs ácidos.

[Auto Excluído (ID:20648)]

Olá Aldeído, não há necessidade de calcular nada. Basta ter bom senso. Ambos os eletrólitos são fortes, sendo um, uma base e o outro, um ácido. Nessa mistura há o mesmo volume de ácido e base, mas há uma maior concentração de hidróxido de sódio. Nesse caso, sabemos que o caráter final da mistura será básico, pois há maior concentração de hidroxila do que de H+. Assim, marcamos o item como errado, pois olhando na tabela vemos que o amarelo no indicador azul de bromotimol é para phs ácidos.

Eu te entendo e fiz assim, mas queria saber como calcular, pois tem questões que tem cálculo e eu queria aprender e nem sempre dá para o bom senso :/ . Poderia fazer, por favor?

[MatheusBorgesMOD]

É tranquilo jovem, veja:
[tex3]NaOH\rightarrow Na^{+}+OH^{-}\\
\frac{0,20ml}{x}=\frac{1000ml}{10ml}\rightarrow x=2.10^{3}mols[/tex3] de NaOH, mas veja que temos uma proporção de 1:1:1
logo sabendo que o hidróxido de sódio é uma base forte e não entra em equilíbrio ou seja só dissocia, concluímos que teremos [tex3]2.10^{-3}[/tex3] mols de [tex3]OH^{-}[/tex3].
[tex3]HCl\rightarrow H^{+}+Cl^{-}\\
\frac{0,10mol}{y}=\frac{1000ml}{10ml}\rightarrow y=1.10^{-3}mol[/tex3] de HCl.
Como o acido clorídrico também só tende para o seu lado, e pela proporção estequiométrica ser 1:1:1, vem que:
[tex3]1.10^{3}mols[/tex3] de [tex3]H^{+}[/tex3] logo lembrando que [tex3]H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_2O[/tex3] sobrará [tex3]1.10^{-3}[/tex3] mols de [tex3]OH^{-}\\\
POH=-log_{10}[OH^{-}]=-\log_{}10^{-3}=3\rightarrow PH=11[/tex3].