Físico-Química ⇒ (IME 2017) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[Liliana]

Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional:

Cℓ2(g) + 2 NaCℓO2(s) <-> 2 CℓO2(g) + 2 NaCℓ(s)

Nessa situação, assinale a alternativa correta.

a) A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais alvejante gasoso.

b) A razão entre as constantes de equilíbrio KP/KC é igual a 0,0820568·T, em que T é a temperatura do sistema reacional, medida em kelvin.

c) A retirada parcial de cloreto de sódio do sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir menos alvejante gasoso.

d) A constante de equilíbrio KP é igual à constante de equilíbrio KC.

e) Para duas diferentes temperaturas do sistema reacional, desde que elevadas e compatíveis com a manutenção do equilíbrio, o valor numérico da constante de equilíbrio KP é o mesmo, mantendo inalterada a produção de alvejante gasoso.

Resposta

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A resposta é a letra b).
Sei que ela está correta, pois Kp=Kc(RT)[tex3]^n[/tex3], com delta n=1, o que dá essa alternativa
Mas por que a a) está errada?
Acredito que seja por que o sistema já está em equilíbrio, MAS adicionando mais reagente, a equação não é deslocada de modo a produzir mais produto para, posteriormente, ficar novamente em equilíbrio dinâmico??

[MatheusBorgesMOD]

Liliana, o clorito de sódio é sólido, não desloca o equilíbrio.