IME/ITA ⇒ (ESPCEX-2010) Balanceamento Tópico resolvido

[mionsk]

Dada a seguinte equação de oxi-redução:
Considerando o método de balanceamento das equações químicas por oxi-redução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das espécies envolvidas

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Tem como efetuar o balanceamento desta equação por íon-elétron?

Resposta

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RESPOSTA: A

[Auto Excluído (ID:20809)]

[tex3]Cr(OH)_{3(aq)} + \text{I}O_{3(aq)}^{1-} + OH_{(aq)}^{-} \longrightarrow CrO_{4(aq)}^{2-} + I_{(aq)}^{1-} + H_2O_{(l)}[/tex3]

1) divide-se a equação em duas semi-equações

[tex3]\begin{cases}
\text{Oxidação}: Cr(OH)_{3} \longrightarrow CrO_{4}^{2-} \\
\text{Redução}: \text{I}O_{3}^{1-} \longrightarrow I^{1-}
\end{cases}[/tex3]

2) Balanceando o que não é hidrogênio e oxigênio

[tex3]\begin{cases}
\text{Oxidação}: Cr(OH)_{3} \longrightarrow CrO_{4}^{2-} \\
\text{Redução}: \text{I}O_{3}^{1-} \longrightarrow I^{1-}
\end{cases}[/tex3]

3) Balanceando oxigênio com água

[tex3]\begin{cases}
\text{Oxidação}: Cr(OH)_{3} + H_2O \longrightarrow CrO_{4}^{2-} \\
\text{Redução}: \text{I}O_{3}^{1-} \longrightarrow I^{1-} + 3H_2O
\end{cases}[/tex3]

4) Balanceando hidrogênio com [tex3]\text{H}^{+}[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
\text{Oxidação}: Cr(OH)_{3} + H_2O \longrightarrow CrO_{4}^{2-} + 5\text{H}^{+} \\
\text{Redução}: \text{I}O_{3}^{1-} + 6\text{H}^{+} \longrightarrow I^{1-} + 3H_2O
\end{cases}[/tex3]

5) Balanceando carga com elétron

[tex3]\begin{cases}
\text{Oxidação}: Cr(OH)_{3} + H_2O \longrightarrow CrO_{4}^{2-} + 5\text{H}^{+} + 3e^{-} \\
\text{Redução}: \text{I}O_{3}^{1-} + 6\text{H}^{+} + 6e^{-} \longrightarrow I^{1-} + 3H_2O
\end{cases}[/tex3]

Como o número de elétrons ganhos deve ser igual ao número de elétrons perdidos, basta multiplicar as equações de forma que os elétrons se cancelem

[tex3]
\begin{cases}
\text{Oxidação}: 2Cr(OH)_{3} + 2H_2O \longrightarrow 2CrO_{4}^{2-} + 10\text{H}^{+} + \cancel{6e^{-}} \\
\text{Redução}: \text{I}O_{3}^{1-} + 6\text{H}^{+} + \cancel{6e^{-}} \longrightarrow I^{1-} + 3H_2O
\end{cases}[/tex3]

[tex3]2Cr(OH)_{3} + \text{I}O_{3}^{1-} \longrightarrow 2CrO_{4}^{2-} + 4\text{H}^{+} + I^{1-} + H_2O[/tex3]

Como está em meio ácido, e queremos em meio básico, basta somar [tex3]\text{OH}^{-}[/tex3] dos dois lados de modo que o [tex3]\text{H}^{+}[/tex3] seja cancelado

[tex3]2Cr(OH)_{3} + \text{I}O_{3}^{1-} + 4\text{OH}^{-} \longrightarrow 2CrO_{4}^{2-} + I^{1-} + 5H_2O[/tex3]

[Auto Excluído (ID:20809)]

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[mionsk]

Cara, muito obrigado mesmo!!!

Como está em meio ácido, e queremos em meio básico, basta somar OH−
OH
dos dois lados de modo que o H+ seja cancelado

eu não sabia disto!