Química Geral ⇒ UNB-DF Ponto de ebulição

[raphael133]

Boa noite rapeize,

Coloquei como falsa a frase abaixo:
"A água seria gás,à temperatura ambiente,se suas moléculas fossem lineares (H - O - H_)"

Gabarito da como verdadeira,porém apesar do momento dipolo = 0,logo uma molécula apolar,ainda sim existme a pontes de hidrogênio,o que gera um P.E. anormalmente elevado

Alguém me fala porque estou errado? haha

Abraço!

[Auto Excluído (ID:20809)]

Olá, raphael

O que explica a geometria angular presente na água são os elétrons desemparelhados do átomo de oxigênio. Em síntese, a nuvem eletrônica de um par isolado ocupa um volume maior do que a de um par ligado que está preso a dois átomos. Por isso, obtém-se a energia mais baixa (mais estabilidade) quando os pares isolados estão em posições mais afastadas possíveis. A energia também é menor se os átomos de ligados ao átomo central estiverem afastados dos pares isolados, mesmo que isso os aproxime uns dos outros.

No enunciado proposto pela questão, nós teríamos uma molécula bem mais instável em decorrência da aproximação entre a nuvem eletrônica dos elétrons desemparelhados / aproximação elétrons desemparelhados - par ligado. Apesar de ainda existir a continuação das pontes de hidrogênio, a molécula torna-se mais instável geometricamente.