Físico-Química ⇒ (UFF) O gás sulfídrico (...) [Equilíbrio iônico] Tópico resolvido

[Paulo4x]

Olá, encontrei uma resolução, mas não entendi o processo. Se alguém puder me explicar essa resolução: viewtopic.php?t=24996 OU resolver por conta própria, agradeço.

Na resolução do rapaz, não entendi o uso do Ka no lugar de uma porção em mol.

O gás sulfídrico, [tex3]H2S[/tex3], é extremamente venenoso,
incolor e seu odor lembra ovos estragados.
Respirar este gás pode ser fatal e, em baixas
concentrações, causa dores de cabeça e tonteira. É
especialmente perigoso, pois, como inibe o sentido do
olfato, o aumento de sua concentração deixa de ser
percebido.
Se uma solução de [tex3]H2S[/tex3], à temperatura ambiente
e pressão de 1,0 atm, tem concentração aproximada de
[tex3]0,1 M[/tex3], então a [S^2–] em mols / L da solução é, aproximadamente:
Dados:
Ka1 = [tex3]10^{7}[/tex3] e Ka2 =[tex3]3 10^{-13}[/tex3]

(A) 3,0 x 10 –20
(B) 3,0 x 10 –13
(C) 3,0 x 10 – 6
(D) 1,0 x 10 – 8
(E) 1,0 x 10 – 4

Resposta

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gabarito B

[LucasPinafiMOD]

Note que Ka1 é muito grande, de modo que todo H2S se apresenta na forma HS-
[tex3]H_2 S (aq) \to HS^-(aq) +H^+(aq)[/tex3]
Assim, [HS- ] = 0,1 M
[tex3]HS^- (aq) \leftrightarrow H^+ (aq) + S^{2-} (aq) \\ K_2 = \frac{[H^+][S^{2-}]}{[HS^{-} ]}[/tex3]
Como [tex3]K_2 <<1[/tex3], segue que a contração de HS- e H+ continua sendo aproximadamente igual a 0,1 M. Tome x = [HS-]. Portanto, temos [tex3]x = K_2 \cdot \frac{[HS^-]}{[H^+] } = 3\times 10^{-13} \cdot \frac{0,1}{0,1} = 3\times 10^{-13} [/tex3]