Físico-Química ⇒ (CVU-UEM 2018) Eletroquímica

[skulllsux189]

(PROVA DE VERÃO)
A eletrólise de uma solução aquosa saturada de cloreto de sódio produz hidróxido de sódio, gás hidrogênio e gás cloro.Diante do exposto,assinale o que for correto.

01) O gás cloro é produzido no ânodo.
02) O processo de redução produz o gás hidrogênio.
04) A reação global do processo de eletrólise é 2NaCℓ(aq)+ 2H2O)ℓ) → 2NaOH(aq)+ H2(g)+ Cℓ2(g).
08) O ânodo é o polo negativo do processo.
16) No cátodo ocorre a produção do hidróxido de sódio.

Duvidas: Os produtos serão produzidos nos lugares que ocorrem as transformações?

Bem o gás cloro oxidou, o hidrogenio reduziu, então ele será produzido no cátodo?.... E quanto ao NAOH onde ele vai ser produzido? não consigo identificar se ele reduziu ou oxidou no caso, creio que nenhum dos 2. Onde vai ser produzido o NaOH?

[Brunoranery]

Olá,
Sim, pois o cátodo e o ânodo tende a atrair cátions e ânions respectivamente.
Por exemplo, na 1, o cátodo atrai o sódio e o ânodo o cloro, logo, o gás cloro é produzido no ânodo.

Para redução você tem a opção de ser o sódio ou o hidrogênio, mas há maior facilidade na redução do hidrogênio, logo ficam íons de sódio soltos na solução, já que o cátodo puxou o hidrogênio para reduzi-lo.

Para a oxidação, há prioridade em oxidar o cloro, logo, ficam íons OH da própria solução soltos. No fim, há a reação dos íons de sódio e os íons de OH para que adquiram a estabilidade. Assim, temos a formação de NaOH. Eu marcaria a 16 como errada, pois acredito que não há lugar certo para a formação do NaOH já que o sódio e o OH não passaram por oxirredução nos polos. Vamos aguardar o gabarito e ver...

[skulllsux189]

Olá,
Sim, pois o cátodo e o ânodo tende a atrair cátions e ânions respectivamente.
Por exemplo, na 1, o cátodo atrai o sódio e o ânodo o cloro, logo, o gás cloro é produzido no ânodo.

Para redução você tem a opção de ser o sódio ou o hidrogênio, mas há maior facilidade na redução do hidrogênio, logo ficam íons de sódio soltos na solução, já que o cátodo puxou o hidrogênio para reduzi-lo.

Para a oxidação, há prioridade em oxidar o cloro, logo, ficam íons OH da própria solução soltos. No fim, há a reação dos íons de sódio e os íons de OH para que adquiram a estabilidade. Assim, temos a formação de NaOH. Eu marcaria a 16 como errada, pois acredito que não há lugar certo para a formação do NaOH já que o sódio e o OH não passaram por oxirredução nos polos. Vamos aguardar o gabarito e ver...

pelo gabarito não oficial a 16 está errada mesmo... Mas e o seguinte esses íons soltos, não iriam compor o ións das soluções de ponte salinas? Dae no caso eu não lembro muito bem essa movimentação que acontece desse negócio de ponte salina, dae teria sim um lugar para a formação do Naoh, o lugar que ta puxando ions ou sobrando, nao lembro dessa parte

[Brunoranery]

Olá,
Sim, pois o cátodo e o ânodo tende a atrair cátions e ânions respectivamente.
Por exemplo, na 1, o cátodo atrai o sódio e o ânodo o cloro, logo, o gás cloro é produzido no ânodo.

Para redução você tem a opção de ser o sódio ou o hidrogênio, mas há maior facilidade na redução do hidrogênio, logo ficam íons de sódio soltos na solução, já que o cátodo puxou o hidrogênio para reduzi-lo.

Para a oxidação, há prioridade em oxidar o cloro, logo, ficam íons OH da própria solução soltos. No fim, há a reação dos íons de sódio e os íons de OH para que adquiram a estabilidade. Assim, temos a formação de NaOH. Eu marcaria a 16 como errada, pois acredito que não há lugar certo para a formação do NaOH já que o sódio e o OH não passaram por oxirredução nos polos. Vamos aguardar o gabarito e ver...

pelo gabarito não oficial a 16 está errada mesmo... Mas e o seguinte esses íons soltos, não iriam compor o ións das soluções de ponte salinas? Dae no caso eu não lembro muito bem essa movimentação que acontece desse negócio de ponte salina, dae teria sim um lugar para a formação do Naoh, o lugar que ta puxando ions ou sobrando, nao lembro dessa parte

Ponte salina faz parte apenas das pilhas, eletrólise não. Outra coisa: na ponte salina os íons estão na ponte e não soltos. Os íons dela atraem os íons soltos na solução para que obtenha um melhor rendimento.
Já percebeu que quando pesquisa a foto de uma eletrólise só encontra os eletrodos e a ponte não? Até a cela que os eletrodos ficam é a mesma, diferentemente da pilha.