Físico-Química ⇒ (Ufla - 2008) Variação entalpia

[Doug]

O diagrama abaixo mostra a formação de dióxido e monóxido de carbono. Apresentam?se a seguir três afirmativas:

[tex3]I) \Delta H_1 = \Delta H^{o}_{f}\, CO_{2}[/tex3]
[tex3]II) \Delta H_2 = -110 kJ.mol^{-1}[/tex3]
[tex3]III) \Delta H_3 = \Delta H_1-\Delta H_2[/tex3]

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De acordo com os dados do diagrama, assinale a alternativa CORRETA.

(A) Apenas as afirmativas I e II estão corretas.
(B) Apenas as afirmativas I e III estão corretas.
(C) Apenas as afirmativas II e III estão corretas.
(D) As afirmativas I, II e III estão corretas.

Resposta

---

D

[Deekah]

Oii (:

Verificando cada uma das possibilidades:

[tex3]I) \Delta H_1 = \Delta{H_f}^0 CO_2[/tex3]
Seguindo a flecha verificamos que a junção de [tex3]C[/tex3] com [tex3]O_2[/tex3] está resultando na criação de [tex3]CO_2[/tex3]

[tex3]C_{(g)}+ O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)}[/tex3]

[tex3]II) \Delta H_2 = -110 kJ\cdot mol^{-1}[/tex3]
Para verificar esse valor, é preciso usar a Lei de Hess, para somar as equações dadas.

[tex3]C_{(g)}+ O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + \frac {1}{2} O_2[/tex3]

Sabendo que:
[tex3]C_{(g)}+ O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \Delta H= -393 kJ[/tex3]
[tex3]CO_{(g)} + \frac {1}{2}O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \Delta H= -283 kJ[/tex3]

A Lei de Hess diz que podemos manipular as equações, até que chegar na equação desejada, e tudo que for feito nas equações (multiplicações, divisões e etc) deve também ser feito no valor do [tex3]\Delta H[/tex3]. Podemos notar que para somar as duas equações e obtermos a equação desejada, será necessário inverter a ordem da segunda.

[tex3]C_{(g)}+ O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} \Delta H= -393 kJ[/tex3]
[tex3]CO_{2(g)} \rightarrow CO_{(g)} + \frac {1}{2}O_{2(g)} \Delta H= +283 kJ[/tex3]

Cortando elementos iguais, chegaremos na equação desejada no inicio: [tex3]C_{(g)}+ O_{2(g)} \rightarrow CO_{2(g)} + \frac {1}{2} O_2[/tex3].
Somando os novos [tex3]\Delta H[/tex3] teremos: [tex3]{-110 kJ}[/tex3].

[tex3]III) \Delta H_3 = \Delta H_1-\Delta H_2[/tex3]
Agora que já temos o valor de [tex3]\Delta H_2[/tex3], basta aplicar os valores e verificar se está correto.

[tex3]\Delta H_1 - \Delta H_2 =[/tex3]
[tex3]{-393 - (-110)=}[/tex3]
[tex3]= -283 kJ = \Delta H_3[/tex3]


Logo, as três alternativas estão corretas, resposta certa é a letra e.
Qualquer coisa, só perguntar (:

beeijo*

[Doug]

Ótima explicação, muito obrigado Deekah, abraço e t+