Química Geral ⇒ (Unicamp) Ácidos e Bases de Lewis Tópico resolvido

[poti]

Dê a função de cada espécie reagente, de acordo com a teoria eletrônica, nos seguintes processos:

a) [tex3]SiF_4 + 2F^{-} \to SiF_6^{ \ 2-}[/tex3]
b) [tex3]Zn^{2+} + 4NH_3 \to Zn(NH_3)_4^{ \ 2+}[/tex3]

[JigsawMOD]

poti, primeiro seria importante indicarmos a teoria acido-base de Lewis:

Em 1923, Gilbert Newton Lewis colocou um fim no que ele chamava de “culto ao próton”, propondo uma definição para ácidos e bases, no mesmo ano em que foi proposta a definição de Brönsted-Lowry. A definição de Lewis consiste em:

Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas (antigamente era chamada Dativa).
Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando ligações coordenadas.
A definição de Lewis é a mais abrangente definição de ácidos e bases, em virtude de sua definição não se restringe somente as espécies hidrogênio e/ou hidroxila, mas se ajusta a praticamente todas as reações químicas.
https://www.infoescola.com/quimica/acid ... -de-lewis/

a) [tex3]SiF_4 + 2F-\rightarrow SiF6^{-2}[/tex3]

De acordo com a teoria de Lewis SiF4 = ácido de Lewis e F- = base de Lewis

SiF6-2.jpg (40.17 KiB) Exibido 1011 vezes

b) [tex3]Zn^{+2} + 4 NH3\rightarrow Zn(NH_3)_4^{+2}[/tex3]

De acordo com a teoria de Lewis Zn+2 = ácido de Lewis e NH3 = base de Lewis

2++NH3+NH3+Zn2++NH3+NH3.jpg (31.97 KiB) Exibido 1011 vezes