Química Geral ⇒ (PUC-RS) Titulação Tópico resolvido

[poti]

Adicionou-se 100 mL de solução de [tex3]Hg(NO_3)_2[/tex3] de concentração 0,4mol/L a 100mL de solução de [tex3]Na_2 S[/tex3] de concentração 0,2 mol/L. Sabendo-se que a reação ocorre com formação de um sal totalmente solúvel [tex3](NaNO_3)[/tex3] e um sal praticamente insolúvel [tex3](HgS)[/tex3], as concentrações, em mol/L, dos íons [tex3]Na^+[/tex3] e [tex3]Hg^{+2}[/tex3] presentes na soluçao final são, respectivamente:

a)0,1 e 0,2
b)0,2 e 0,1
c) 0,4 e 0,2
d)0,4 e 0,1
e)0,2 e 0,4

[JigsawMOD]

poti, primeiro seria interessante indicarmos a reação global da titulação:

[tex3]Hg(NO_3)_2+Na_2S\rightarrow HgS+2\ NaNO_3[/tex3]

Determinação da quantidade em mols de Hg(NO3)2:

[ ]=n/V

n Hg(NO3)2 = 0,4.0,100 = 0,04 mols

Determinação da quantidade em mols de Na2S:

[ ]=n/V

n Na2S = 0,2.0,100 = 0,02 mols

Sabendo-se que o NaNO3 é um sal solúvel temos:

[tex3]2\ NaNO3\rightarrow 2\ Na^+ + 2\ NO3^-[/tex3]
2 mols de NaNO3 [tex3]\rightarrow[/tex3] 2 mols Na+
0,04 mols de NaNO3 [tex3]\rightarrow[/tex3] 0,04 mols Na+

Determinação da concentração final de Na+:

[ ]= n/V
[tex3]\boxed{[Na^+]=\frac{0,04}{0,200}=0,2}[/tex3]

Sabendo-se que o Hg(NO3)2 é um sal solúvel temos:

[tex3]Hg(NO_3)_2\rightarrow Hg^{+2} + 2NO_3^-[/tex3]
1 mols de Hg(NO3)2 [tex3]\rightarrow[/tex3] 1 mols Hg+2
0,04 mols de Hg(NO3)2 [tex3]\rightarrow[/tex3] 0,04 mols Hg+2

No entanto de acordo com a reação global 0,02 mol de Hg+2 formou HgS (insoluvel), então sobrou 0,02 mol de Hg+2:

[ ]= n/V
[tex3]\boxed{[Hg^{+2}]=\frac{0,04-0,02}{0,200}=0,1}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a b)0,2 e 0,1