Físico-Química ⇒ (UESB - 2005) Eletroquímica - Pilhas Tópico resolvido

[jhor]

As pilhas alcalinas utilizadas em rádios, em gravadores e em calculadoras possuem eletrodos de zinco e dióxido de manganês, MnO2, envolvidos por um eletrólito de hidróxido de potássio, KOH(aq). As semi-equações que representam, geralmente, ofuncionamento dessas pilhas são

I. Zn(s) + 2OH-(aq) Zn(OH)2(s) + 2e-
II. 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

Considerando-se essas informações, em relação às pilhas alcalinas, pode-se concluir:

01) O manganês é oxidado no cátodo da pilha.
02) O potencial-padrão de redução de II é menor do que o da semi-equação inversa de I.
03) A concentração de OH-(aq) varia com a descarga dapilha.
04) O eletrodo de zinco é reduzido no ânodo da pilha.
05) O eletrólito de KOH permite o fluxo de elétrons do ânodo para o cátodo.

Eu não entendi a 03 e a 05, vlw!

[JigsawMOD]

As pilhas alcalinas utilizadas em rádios, em gravadores e em calculadoras possuem eletrodos de zinco e dióxido de manganês, MnO2, envolvidos por um eletrólito de hidróxido de potássio, KOH(aq). As semi-equações que representam, geralmente, ofuncionamento dessas pilhas são

I. Zn(s) + 2OH-(aq) Zn(OH)2(s) + 2e-
II. 2MnO2(s) + H2O(l) + 2e- Mn2O3(s) + 2OH-(aq)

Considerando-se essas informações, em relação às pilhas alcalinas, pode-se concluir:

01) O manganês é oxidado no cátodo da pilha.
02) O potencial-padrão de redução de II é menor do que o da semi-equação inversa de I.
03) A concentração de OH-(aq) varia com a descarga dapilha.
04) O eletrodo de zinco é reduzido no ânodo da pilha.
05) O eletrólito de KOH permite o fluxo de elétrons do ânodo para o cátodo.

Eu não entendi a 03 e a 05, vlw!

jhor, vamos tentar resolver item a item, se alguem discordar favor se manifestar:

polo negativo (ânodo): [tex3]I.Zn(s)+2OH-(aq)\rightarrow Zn(OH)2(s)+2e^-[/tex3]
polo positivo (cátodo): [tex3]II. 2MnO2(s)+H2O(l)+2e^-\rightarrow Mn2O3(s)+2OH-(aq)[/tex3]
==============================================================================
[tex3]Zn+2\ MnO_2+H_2O\rightarrow Zn(OH)_2+Mn_2O_3[/tex3](reação global)

Considerando-se essas informações, em relação às pilhas alcalinas, pode-se concluir:

01) O manganês é oxidado no cátodo da pilha.

FALSA. O manganês é oxidado reduzido no cátodo da pilha.

02) O potencial-padrão de redução de II é menor do que o da semi-equação inversa de I.

FALSA. O potencial-padrão de redução de II é menor maior do que o da semi-equação inversa de I. (para que a reação global seja espontânea)

03) A concentração de OH-(aq) varia com a descarga da pilha.

FALSA. A concentração de OH-(aq) varia permanece constante com a descarga da pilha. (a quantidade de íons OH- consumida = a quantidade de íons OH- produzida).

04) O eletrodo de zinco é reduzido no ânodo da pilha.

FALSA. O eletrodo de zinco é reduzido oxidado no ânodo da pilha.

05) O eletrólito de KOH permite o fluxo de elétrons do ânodo para o cátodo.

VERDADEIRA. O eletrólito é também chamado de ponte salina e é a solução condutora de íons.

As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O eletrodo positivo é chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de redução. Já o eletrodo negativo é o ânodo e é onde ocorre a reação de oxidação. O eletrólito é também chamado de ponte salina e é a solução condutora de íons.
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pilhas.htm