Química Geral ⇒ Classificação periódica Tópico resolvido

[marguiene]

As bases da atual classificação periódica foram estabelecidas em 1569 por Mendeleev, um químico russo. Na época, nem todos os elementos eram conhecidos; o mérito de Mendeleev foi deixar espaços em branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura abaixo, prevendo a existência e, ainda mais importante, as propriedades químicas (posteriormente confirmadas) de alguns elementos ainda desconhecidos naquela época. Atualmente, o elemento X é muito utilizado na tecnologia eletrônica.

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a) Compare a afinidade eletrônica do átomo de X com o átomo de As. Justifique.
b) Compare a energia de X ionização do átomo de X com o átomo de Ga, As e Ca. Justifique.

[JigsawMOD]

As bases da atual classificação periódica foram estabelecidas em 1569 por Mendeleev, um químico russo. Na época, nem todos os elementos eram conhecidos; o mérito de Mendeleev foi deixar espaços em branco, como o ocupado pelo elemento X, na figura abaixo, prevendo a existência e, ainda mais importante, as propriedades químicas (posteriormente confirmadas) de alguns elementos ainda desconhecidos naquela época. Atualmente, o elemento X é muito utilizado na tecnologia eletrônica.
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a) Compare a afinidade eletrônica do átomo de X com o átomo de As. Justifique.
b) Compare a energia de X ionização do átomo de X com o átomo de Ga, As e Ca. Justifique.

marguiene, primeiro indicaremos o conceito de A Eletronica e E de ionização:

a) Compare a afinidade eletrônica do átomo de X com o átomo de As. Justifique.

A afinidade eletrônica ou eletroafinidade é uma propriedade periódica (pois é correspondente ao número atômico dos elementos e apresenta uma ordem de crescimento nos períodos e grupos da tabela periódica) relacionada com a quantidade de energia liberada por um átomo ao receber um elétron ou a um ânion ao perdê-lo. Sendo assim definida:

Índice numérico (em energia/quantidade de matéria) que representa a energia mínima gasta por uma fonte externa para que um elétron seja retirado de um ânion no estado gasoso. Ou a energia liberada por um átomo, gasoso e não excitado, ao recebê-lo.
https://www.infoescola.com/quimica/afin ... letronica/

Variação da Afinidade Eletrônica:
De um modo geral, a afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima na tabela periódica. Entretanto, algumas poucas exceções podem ser observadas (como o átomo de cloro que, embora esteja numa posição inferior na tabela, possui maior afinidade que o átomo de flúor).

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RESPOSTA = Desta forma temos: X < As

b) Compare a energia de X ionização do átomo de X com o átomo de Ga, As e Ca. Justifique.

Energia de Ionização:
Quando um átomo isolado, em seu estado fundamental, absorve energia, seu elétron pode de deslocar de um nível energético quantizado para outro. Se a energia adicionada for suficiente, o elétron poderá então ser removido do átomo, dando origem a um íon positivo. “O elétron mais facilmente removível é aquele menos firmemente preso ao núcleo, e de mais alta energia”
https://www.infoescola.com/quimica/ener ... ionizacao/

Como mostrou-se, o tamanho de um átomo ao longo de um período aumenta da direita para a esquerda, portanto, a atração do núcleo sobre os elétrons de valência aumentará da esquerda para a direita. Esquematicamente, a Figura 2 mostra o comportamento desta propriedade na tabela periódica.

energia-ionizacao2.jpg (8.94 KiB) Exibido 747 vezes

RESPOSTA = Desta forma temos: Ca < Ga < X < As