Química Geral ⇒ (UEM) Propriedade Coligativa Tópico resolvido

[jessicabe]

Considere que as soluções aquosas descritas abaixo são homogêneas e assinale o que for correto.

01) Uma solução aquosa com concentração molal 0,20 mol/kg de MgCl2 apresenta menor pressão de vapor do que uma solução 0,25 mol/kg de KNO3.
02) Uma solução 0,20 mol/L de BaCl2 apresenta praticamente os mesmos efeitos coligativos que uma solução 0,30 mol/L de NaCl.
04) Considere uma solução preparada pela dissolução de 9,8 g de ácido sulfúrico em 1000 g de água sob pressão de 1 atm.

Sabendo que a água da solução apresentou uma temperatura de solidificação igual a -0,372 oC, o grau de ionização (α) do ácido nessa solução é de 50%. Dado: constante crioscópica da água = 1,86 oC/molal.

08) A temperatura do início de ebulição da água na solução descrita na alternativa acima é 100,104 oC.
Dado: constante ebulioscópica da água = 0,52 oC/molal.
16) Os pontos de ebulição e de congelamento dos solventes nas soluções não são alterados quando se adiciona um soluto não volátil

[JigsawMOD]

jessicabe, sem gabarito é complicado, caso alguem discorde da resolução favor se manifestar:

(uem)Considere que as soluções aquosas descritas abaixo são homogêneas e assinale o que for correto.

01) Uma solução aquosa com concentração molal 0,20 mol/kg de MgCl2 apresenta menor pressão de vapor do que uma solução 0,25 mol/kg de KNO3.

Utilizaremos o produto W.i para analisar esse item:

[tex3]MgCl_2\rightarrow Mg^{+2}+2\ Cl^-[/tex3]

W.i = 0,20. 3 = 0,60

[tex3]KNO3\rightarrow K^++NO3^-[/tex3]

W.i = 0,25.2 = 0,50

VERDADEIRA. o aumento de W.i diminui Pressão de vapor.

02) Uma solução 0,20 mol/L de BaCl2 apresenta praticamente os mesmos efeitos coligativos que uma solução 0,30 mol/L de NaCl.

Utilizaremos o produto M.i para analisar esse item:

[tex3]BaCl_2\rightarrow Ba^{+2}+2\ Cl^-[/tex3]

M.i = 0,20.3 = 0,60

[tex3]NaCl\rightarrow Na^++Cl^-[/tex3]

M.i = 0,30.2 = 0,60

VERDADEIRA. As soluções apresentam praticamente os mesmos efeitos coligativos (= Mi).

04) Considere uma solução preparada pela dissolução de 9,8 g de ácido sulfúrico em 1000 g de água sob pressão de 1 atm. Sabendo que a água da solução apresentou uma temperatura de solidificação igual a -0,372 oC, o grau de ionização (α) do ácido nessa solução é de 50%. Dado: constante crioscópica da água = 1,86 oC/molal.

[tex3]\Delta Tc=Kc.W.i[/tex3]
[tex3]\Delta Tc=1,86.\frac{\frac{9,8}{98}}{1}.3[/tex3]
[tex3]\Delta Tc=0,558[/tex3]
[tex3]\Delta Tc=Tc_2-Tc[/tex3]
[tex3]0,558=0-Tc[/tex3]
[tex3]\boxed{Tc=-0,558 \celsius}[/tex3]

FALSA. "Sabendo que a água da solução apresentou uma temperatura de solidificação igual a -0,372 oC" (-0,558 [tex3]\celsius[/tex3])

08) A temperatura do início de ebulição da água na solução descrita na alternativa acima é 100,104 oC. Dado: constante ebulioscópica da água = 0,52 oC/molal.

[tex3]\Delta Te=Ke.W.i[/tex3]
[tex3]\Delta Te=0,52.\frac{\frac{9,8}{98}}{1}.3[/tex3]
[tex3]\Delta Te=0,156[/tex3]
[tex3]\Delta Te=Te_2-Te[/tex3]
[tex3]0,156=Te_2-100[/tex3]
[tex3]Te_2=100+0,156[/tex3]
[tex3]\boxed{Te_2=100,156 \celsius}[/tex3]

FALSA. "A temperatura do início de ebulição da água na solução descrita na alternativa acima é 100,104 oC." (100,156 [tex3]\celsius[/tex3])

16) Os pontos de ebulição e de congelamento dos solventes nas soluções não são alterados quando se adiciona um soluto não volátil

FALSA. O ponto de ebulição do solvente aumenta e o ponto de congelamento diminui com a adição de soluto não volátil.