Reação precipitado

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anamadje Offline: Mensagens: 1; Registrado em: 24 Jun 2017, 10:25

Jun 2017 25 10:07

Reação precipitado

Mensagempor anamadje » 25 Jun 2017, 10:07

Mensagem por anamadje » 25 Jun 2017, 10:07

Seja a seguinte equação de uma reação de precipitação:
NaCl + AgNO3 [tex3]\rightarrow[/tex3] AgCl + NaNO3
Qual a massa obtida do precipitado cloreto de prata, se a reação foi feita utilizando 250 mL de uma solução 12% m/V de AgNO3? Admita rendimento 100%.

Editado pela última vez por anamadje em 25 Jun 2017, 10:07, em um total de 1 vez.

anamadje

Jigsaw Offline: Mensagens: 2608; Registrado em: 15 Nov 2018, 22:45; Agradeceu: 602 vezes; Agradeceram: 635 vezes

Abr 2019 12 10:38

Re: Reação precipitado

Mensagempor Jigsaw » 12 Abr 2019, 10:38

Mensagem por Jigsaw » 12 Abr 2019, 10:38

anamadje escreveu: 25 Jun 2017, 10:07 Seja a seguinte equação de uma reação de precipitação:
NaCl + AgNO3 [tex3]\rightarrow[/tex3] AgCl + NaNO3
Qual a massa obtida do precipitado cloreto de prata, se a reação foi feita utilizando 250 mL de uma solução 12% m/V de AgNO3? Admita rendimento 100%.

anamadje, tentaremos resolver a questão utilizando a regra de três:

[tex3]NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+NaNO_3[/tex3]

m AgNO3= 0,12 . 0,25 = 0,03 g

[tex3]m\ AgCl=\frac{0,03.143,31}{169,86}[/tex3]

[tex3]\boxed{m\ AgCl=0,025\ g}[/tex3]

Jigsaw

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(UFPE)Massa de precipitado

Últ. msg por Vinisth « 09 Jan 2015, 22:48
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por Cloridríco » 09 Jan 2015, 22:21 » em Físico-Química

Primeira Postagem

Cloridríco

A solubilidade do oxalato de cálcio a 20 c é 33g/100g de água.Qual a massa,em g, de oxalato de cálcio depositada no fundo do recipiente quando 100g deste são adicionados em 200g de água a 20 c?

Últ. msg

Vinisth

Olá Cloridríco

Se 33g fica dissolvido em 100g, implica que 0,33g dissolve a cada 1g de água e logo:
[tex3]0,33 \cdot 200 = 66g \ de\ CaC_2O_4[/tex3] e portanto,
[tex3]100-66=34g[/tex3] depositado no fundo.

Abraço !
Cloridríco1Vinisth1: 1 Resp.; 7707 Exibições; Últ. msg por Vinisth
09 Jan 2015, 22:48

(Unicsul) Sal precipitado

Últ. msg por ThiagoLira « 28 Dez 2015, 21:07
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por Bustika » 28 Nov 2015, 12:51 » em Química Geral

Primeira Postagem

Bustika

Uma solução saturada de [tex3]KNO_3[/tex3] constituída, além do sal, por 200g de água, está à temperatura de 60°C. Esta solução é resfriada a 30°C, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Qual a quantidade de sal precipitado com este...

Últ. msg

ThiagoLira

A solução inicial está a uma temperatura de 60°C. Nessa temperatura, segundo o dado da questão, é de 110g de sal pra 100g de água. Se temos 200g de água, temos 220g de sal.
Ao resfriarmos, a solubilidade baixa pra 40g de sal pra 100g de água. Assim,...
Bustika1ThiagoLira1: 1 Resp.; 1143 Exibições; Últ. msg por ThiagoLira
28 Dez 2015, 21:07

Precipitado

Últ. msg por undefinied3 « 11 Set 2017, 12:01
Enviado em Química Geral
Resp.: 7
por ivanginato23 » 09 Set 2017, 20:58 » em Química Geral

Primeira Postagem

ivanginato23

Na reação de NaCl + AgNO3 em meio aquoso haverá, nesse caso, a precipitação de um sólido branco, o AgCl. Mas como eu saberia que o sólido é o AgCl? Eu tem pesquisar os critérios de formação de um cristal, mas não achei.

Últ. msg

undefinied3

Bruno, não me lembro de ter visto qualquer relação entre densidade do sal com sua precipitação. As regras de solubilidade são consequência de polaridade/ressonância/efeito polarizante, e por isso normalmente são decoradas. Nitratos são sempre...
ivanginato233undefinied33Brunoranery2: 7 Resp.; 2607 Exibições; Últ. msg por undefinied3
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Formação de precipitado

Últ. msg por MateusQqMD « 04 Mai 2019, 19:49
Enviado em Físico-Química
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por isa1404 » 04 Mai 2019, 16:32 » em Físico-Química

Primeira Postagem

isa1404

[tex3]50 mL [/tex3] de uma solução [tex3]5,0.10^{-4} M[/tex3] de [tex3]Ca(NO_3)_2[/tex3] são misturados com [tex3]50 mL[/tex3] de uma solução [tex3]2,0.10^{-4} M[/tex3] de [tex3]NaF[/tex3], dando [tex3]100 mL[/tex3] de solução final. Verifique se...

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MateusQqMD

Olá, Isa. O equilíbrio do [tex3]\text{CaF}_{2(\text{s})}[/tex3] é representado pela equação:

[tex3]1 \, \text{CaF}_{2(\text{s})} \overset{ \text{H}_2\text{O} }{\rightleftharpoons} 1 \, \text{Ca}_{(\text{aq})}^{2+} + 2 \, \text{F}_{(\text{aq})}^{1-} \\\\ \text{Kps} = [ \text{Ca}_{(\text{aq})}^{2+}][\text{F}_{(\text{aq})}^{1-}]^2 [/tex3]...
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Precipitado e KPS

Últ. msg por brunergui « 01 Out 2019, 10:38
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por anne456 » 20 Set 2019, 11:59 » em Físico-Química

Primeira Postagem

anne456

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formação de produtos pouco solúveis. Considere uma
solução contendo os seguintes íons Cl–, Br–, I– e
CrO4^2–, todos na concentração 0,01 mol.L–1, se a esta
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brunergui

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anne4561brunergui1: 1 Resp.; 1851 Exibições; Últ. msg por brunergui
01 Out 2019, 10:38

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