Química Geral ⇒ Reação de obtenção de bromo

[kagenizio]

Gostaria de saber quais são os estados físicos da reação abaixo e se ela é exotérmica.

[tex3]2NaBr+ MnO_2 + 3H_2SO_4\rightarrow MnSO_4+ Br_2 +2H_2O + 2NaHSO_4[/tex3]

[Planck]

Olá kagenizio,

Consegui encontrar a equação com os estados físicos:

[tex3]2NaBr_{(s)}+ MnO_{2(s)} + 3H_2SO_{4(aq)} \rightarrow MnSO_{4(s)}+ Br_{2} +2H_2O_{(l)} + 2NaHSO_{4(s)}[/tex3]

Não consegui confirmar ainda, no entanto, poderíamos deduzir ser uma reação exotérmica, haja vista que há ácido sulfúrico nos reagentes, capaz de produzir reações altamente exotérmicas. Por outro lado, o ponto de fusão do brometo de sódio é bastante elevado, o que demanda grande quantidade de calor. No entanto, ficamos em um empasse, com um elemento que produz reações exotérmicas e outro elemento que demanda uma reação muito endotérmica. Vou tentar encontrar uma tabela com as entalpias padrões e calcular o [tex3]\Delta H[/tex3] aproximado da reação.

[JigsawMOD]

Olá kagenizio,

Consegui encontrar a equação com os estados físicos:

[tex3]2NaBr_{(s)}+ MnO_{2(s)} + 3H_2SO_{4(aq)} \rightarrow MnSO_{4(s)}+ Br_{2(s)} +2H_2O_{(l)} + 2NaHSO_{4(s)}[/tex3]

Não consegui confirmar ainda, no entanto, poderíamos deduzir ser uma reação exotérmica, haja vista que há ácido sulfúrico nos reagentes, capaz de produzir reações altamente exotérmicas. Por outro lado, o ponto de fusão do brometo de sódio é bastante elevado, o que demanda grande quantidade de calor. No entanto, ficamos em um empasse, com um elemento que produz reações exotérmicas e outro elemento que demanda uma reação muito endotérmica. Vou tentar encontrar uma tabela com as entalpias padrões e calcular o [tex3]\Delta H[/tex3] aproximado da reação.

Planck, [tex3]Br_2[/tex3] sólido?

[Planck]

Planck, [tex3]Br_2[/tex3] sólido?

Na reação, ao que parece, ele é obtido juntamente a um precipitado sólido. Desse modo, são necessários processos de separação.

[kagenizio]

Planck, [tex3]Br_2[/tex3] sólido?

Na reação, ao que parece, ele é obtido juntamente a um precipitado sólido. Desse modo, são necessários processos de separação.

Planck o [tex3]Br_2[/tex3] não é sólido, eu vi o experimento dessa reação no laboratório, e observei a formação de um vapor marrom-avermelhado, que acredito que seja o bromo. A minha dúvida é se ele foi formado no estado líquido e aquele vapor era devido ao bromo ser volátil ou se ele se formou em estado gasoso por causa do calor liberado ( se a reação for exotérmica).

O [tex3]NaHSO_4[/tex3] não é aquoso??

[Planck]

[tex3]2NaBr_{(s)}+ MnO_{2(s)} + 3H_2SO_{4(aq)} \rightarrow MnSO_{4(s)}+ Br_{2} +2H_2O_{(l)} + 2NaHSO_{4(s)}[/tex3]

Entalpias padrões:

[tex3]NaBr : -361,06[kJ/mol][/tex3]
[tex3]MnO_2: - 521,0 [kJ/mol][/tex3]
[tex3]H_2SO_4: -900,27[kJ/mol][/tex3]
[tex3]MnSO_4: -1284,91[kJ/mol] [/tex3]
[tex3]Br_{2(l)}:0[kJ/mol][/tex3]
[tex3]Br_{2(g)}:30,91[kJ/mol][/tex3]
[tex3]H_2O: -285,83[kJ/mol][/tex3]
[tex3]NaHSO_4: -1125,5[kJ/mol][/tex3]

Calculando o [tex3]\Delta H:[/tex3]

[tex3]\Delta H_f - \Delta H _i[/tex3]

[tex3][2 \cdot( -1125,5)+2\cdot(‐285,83)+0] -[2\cdot (-361,06)+(-521)+3\cdot (-900,27)] [/tex3]

[tex3]\Delta H \approx 1121,27[kJ/mol][/tex3]

Se o bromo for gasoso:

[tex3]\Delta H \approx 1152,18[kJ/mol][/tex3]

Planck o [tex3]Br_2[/tex3] não é sólido, eu vi o experimento dessa reação no laboratório, e observei a formação de um vapor marrom-avermelhado, que acredito que seja o bromo. A minha dúvida é se ele foi formado no estado líquido e aquele vapor era devido ao bromo ser volátil ou se ele se formou em estado gasoso por causa do calor liberado ( se a reação for exotérmica).

O [tex3]NaHSO_4[/tex3] não é aquoso??

Estou quase convencido de que [tex3]NaHSO_4[/tex3] é aquoso, por causa da quantidade de calor liberada na reação. Sobre o bromo, vi um experimento em que ele é obtido líquido. Vou fazer algumas pesquisas e trago com mais clareza.