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Considere que o Gerador de Van de Graaff da figura está em funcionamento, mantendo constante o potencial elétrico de sua cúpula esférica de raio Ro metros. Quando, então é fechada a chave CH1, uma esfera condutora de raio R1 = Ro / 4 metros, inicialmente descaregada, conecta-se à cúpula por meio de fios de capacidade desprezível (também é desprezível a indução eletrostática). Atingido o equilíbrio eletrostático, a razão [tex3]\sigma_1[/tex3]/[tex3]\sigma _0[/tex3], entre as densidades superficiais de carga elétrica da esfera e a da cúpula, vale:
( a ) 4
( b ) 2
( c ) 1
( d ) 1/2
( e ) 1/4
Um gerador de Van der Graff corresponde a uma esfera condutora que é eletriza devido ao contato entre uma escova metálica e uma fita de borracha que pode girar quando está presa ao eixo de um motor, conforme mostra a figura abaixo.
Aparentemente, segundo o que pesquisei, o gerador fica com excesso de cargas positivas a) ele está considerando uma casca esférica que não possui espessura desprezível. aí começam a surgir aproximações no nivel de ensino medio. eu marcaria como...
Calcule o ponto de congelamento de [tex3]525gr[/tex3] de água que contêm [tex3]25gr[/tex3] de [tex3]NaCl[/tex3]. Assuma o valor de Van't Hoff, [tex3]i[/tex3], igual a [tex3]1,85[/tex3] para [tex3]NaCl.[/tex3]
Esta agora é uma questão de crioscopia que trata do baixamento do ponto de congelamento. Como é uma solução iônica, deve-se usar o fator de Van't Hoff devido à dissociação dos íons de NaCl:
\Delta T=T_{\text{temperatura de congelamento do...
Em um recipiente de 1 L, ha 56 g de N2, submetido a uma temperatura de -23 ºC. Qual o erro percentual que se comete quando tratamos este gás real como sendo gás ideal?
marguiene,
Da equação de Van der Walls: [tex3]\(P+a\(\frac nv\)^2\)(v-nb)=nRT\implies\(P+1,5\(\frac{2}{1}\)^2\)(1-2\cdot 0,295)=2\cdot0,082\cdot250\\
\text{Após algumas continhas,}\\
P=94\text{ atm}[/tex3]
Se tratássemos o sistema como...
Olá, para o ácido sulfúrico temos a seguinte reação de ionização: [tex3]H_2SO_4\longrightarrow 2H^++SO_4^{2-}[/tex3], veja que cada molécula de ácido sulfúrico ao ser ionizada irá liberar 3 íons no meio.
1,0 mol de um gás ideal estivesse confinado em um volume de 22,4 L a 0 ºC, exerceria uma pressão de 1,0 atm. Use a equação de van der Waals e as constantes dadas neste exercício para estimar a pressão exercida por 1,0 mol de Cl2(g) em 22,41 L a 0...