Físico-Química ⇒ Soluções(Copese-UFT-2019/2) Tópico resolvido

[Fotoeletrico]

Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C8O2H7CO2H) em um comprimido de aspirina, optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico (H₂SO₄), também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para atingir o ponto de equivalência.
As reações envolvidas no processo são:
C₈O₂H₇CO₂H (aq) + NaOH (aq) → C₈O₂H₇CO₂Na (aq) + ₂O (l)
H₂SO₄ (aq) + 2 NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)
Dada a massa molar do ácido acetilsalicílico = 180 g/mol.
O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico encontrado pelo estudante no comprimido de aspirina foi de
(A) 80%.
(B) 85%.
(C) 90%.
(D) 95%.

Resposta

---

C

[JigsawMOD]

Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C8O2H7CO2H) em um comprimido de aspirina, optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico (H₂SO₄), também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para atingir o ponto de equivalência.

Fotoeletrico, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico:

Determinação da quantidade de H2SO4 utilizado no excesso de NaOH:

H₂SO₄ (aq) + 2 NaOH (aq) → Na₂SO₄ (aq) + 2 H₂O (l)

[tex3]n_{H_2SO_4}=0,25\times5\times10^{-3}[/tex3]
[tex3]\boxed{n_{H_2SO_4}=1,25\times10^{-3}\ mols}[/tex3]

De acordo com a equação a proporção entre H2SO4 e NaOH é 1:2 então:

[tex3]n_{NaOH}=2\times1,25\times10^{-3}[/tex3]
[tex3]\boxed{n_{NaOH}=2,5\times10^{-3}\ mols}[/tex3]

C₈O₂H₇CO₂H (aq) + NaOH (aq) → C₈O₂H₇CO₂Na (aq) + 1/2O₂(l)

Determinação da quantidade inicial de NaOH presente na solução:

[tex3]n_{NaOH\ reagiu}=n_{NaOH\ inicial}-n_{NaOH\ excesso}[/tex3]

[tex3]n_{NaOH\ inicial}=0,25\times20\times10^{-3}=5\times10^{-3}\ mols[/tex3]

[tex3]n_{NaOH\ reagiu}=5\times10^{-3}-2,5\times10^{-3}[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{NaOH\ reagiu}=2,5\times10^{-3}\ mols}[/tex3]

De acordo com a equação a proporção entre C₈O₂H₇CO₂H e NaOH é 1:1 então:

C₈O₂H₇CO₂H=[tex3]2,5\times10^{-3}\ mols[/tex3]

[tex3]m_{C8O2H7CO2H}=\frac{180\ g\times2,5\times10^{-3}\mol}{1\ mol}=0,45\ g[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{C8O2H7CO2H}=450\ mg}[/tex3]

O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico encontrado :

[tex3]\boxed{Teor\%=\frac{450}{500}=90\%}[/tex3]


RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a (C) 90%.


ET = Favor confirmar o valor do coeficiente do O2 na primeira equação, acredito que seja 1/2.