Química Geral ⇒ (Albert Einstein 2017) Estequiometria Tópico resolvido

[Nh3noenem]

Um resíduo industrial é constituído por uma mistura de carbonato de cálcio (CaCO3) e sulfato de cálcio (CaSO4). O carbonato de cálcio sofre decomposição térmica se aquecido entre 825 e 900 °C, já o sulfato de cálcio é termicamente estável. A termólise do CaCO3 resulta em óxido de cálcio e gás carbônico.
CaCO3(s) → CaO (s) + CO2 (g)
Uma amostra de 10,00 g desse resíduo foi aquecida a 900 °C até não se observar mais alteração em sua massa. Após o resfriamento da amostra, o sólido resultante apresentava 6,70 g. O teor de carbonato de cálcio na amostra é de, aproximadamente,

a.33%.
b.50%.
c.67%.
d.75%.

Resposta

---

Gabarito d

Como vou saber qual a parte do resíduos correspondente ao carbonato de cálcio?

[JigsawMOD]

Um resíduo industrial é constituído por uma mistura de carbonato de cálcio (CaCO3) e sulfato de cálcio (CaSO4). O carbonato de cálcio sofre decomposição térmica se aquecido entre 825 e 900 °C, já o sulfato de cálcio é termicamente estável. A termólise do CaCO3 resulta em óxido de cálcio e gás carbônico.
CaCO3(s) → CaO (s) + CO2 (g)
Uma amostra de 10,00 g desse resíduo foi aquecida a 900 °C até não se observar mais alteração em sua massa. Após o resfriamento da amostra, o sólido resultante apresentava 6,70 g. O teor de carbonato de cálcio na amostra é de, aproximadamente,

a.33%.
b.50%.
c.67%.
d.75%.

Resposta

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Gabarito d

Como vou saber qual a parte do resíduos correspondente ao carbonato de cálcio?

Nh3noenem,

Os 10 gramas de resíduo (mistura de CaSO4 e CaCO3) resultaram numa massa de 6,70 g após o aquecimento, ou seja, houve a perda de 3,3 g de CO2. Com isso é possível determinar a massa de carbonato de cálcio na mistura, visto que apenas ele sofre a decomposição.

[tex3]CaCO_{3(s)}\rightarrow CaO_{(s)}+CO_{2(g)}[/tex3]

100 g de CaCO3 produz 44 g de CO2, então x g de CaCO3 pruduzirá 3,3 g de CO2

[tex3]\boxed{x=\frac{100\times3,3}{44}=7,5\ g}[/tex3]

10 g de resíduo corresponde a 100% então 7,5 g de resíduo corresponderá a P %

[tex3]\boxed{P=\frac{7,5\times100}{10}=75\%}[/tex3]

[Nh3noenem]

Os 10 gramas de resíduo (mistura de CaSO4 e CaCO3) resultaram numa massa de 6,70 g após o aquecimento, ou seja, houve a perda de 3,3 g de CO2

não entendi exatamente o porquê que amassa perdida foi sobre a forma de CO2, poderia explicar?

[JigsawMOD]

Os 10 gramas de resíduo (mistura de CaSO4 e CaCO3) resultaram numa massa de 6,70 g após o aquecimento, ou seja, houve a perda de 3,3 g de CO2

não entendi exatamente o porquê que amassa perdida foi sobre a forma de CO2, poderia explicar?

O CO2 é proveniente apenas do CaCO3, desta forma por estequiometria você obtem a massa de CaCO3, depois divide essa massa pela massa de resíduo e determina o percentual de CaCO3 no resíduo.