Físico-Química ⇒ Misturas de soluções com separação. Tópico resolvido

[GLAYDSON]

No incêndio ocorrido no porto de Santos em abril deste ano,
em torno de 36 milhões de litros de gasolina e etanol,
distribuídos em tanques de aproximadamente 6 milhões de
litros cada um, foram queimados. A reação de combustão
completa do etanol é
C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O e a
densidade aproximada de álcool etílico é 0,77 g/mL.
Determine a massa aproximada de gás carbônico liberada
para o ambiente, após a queima de um desses tanques
contendo etanol.
a) 88 ton
b) 44.000 kg
c) 4.400 ton
d) 8.800 ton
e) 9.200 kg

[JigsawMOD]

No incêndio ocorrido no porto de Santos em abril deste ano, em torno de 36 milhões de litros de gasolina e etanol, distribuídos em tanques de aproximadamente 6 milhões de litros cada um, foram queimados. A reação de combustão completa do etanol é
C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O e a densidade aproximada de álcool etílico é 0,77 g/mL.
Determine a massa aproximada de gás carbônico liberada para o ambiente, após a queima de um desses tanques contendo etanol.

GLAYDSON,

Determinação da massa de etanol em um tanque de 6 milhões de litros:

[tex3]m_{C_2H_5OH}=\frac{0,77g\times6\times10^9\ mL}{1\ mL}[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{C_2H_5OH}=4,62\times10^9g}[/tex3]

[tex3]C_2H_5OH+3\ O_2\rightarrow 2\ CO_2+3\ H_2O[/tex3]

Então se 46 g de etanol produz 88 g de CO2, 4,62*10^9 g de etanol produzirá m ton de CO2:

[tex3]m_{CO_2}=\frac{4,62\times10^9\times88}{46}=8,8\times10^9\ g[/tex3]

[tex3]\boxed{m_{CO_2}=8.838\ ton}[/tex3]


RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a d) 8.800 ton