Físico-Química ⇒ Sobre Hidrólise Salina Tópico resolvido

[Juan2312]

Ao realizar a hidrólise salina, por exemplo, do sal fluoreto de sódio (NaF), como ficaria a sua fórmula? A minha dúvida veio pelo fato de o ácido fluorídrico (HF) ser um ácido moderado e ter grau de ionização, aproximadamente, igual a 8%. Então, esse ácido irá ionizar na fórmula ou não?

[joaovitor]

Para a hidrólise salina em questão, teremos:

NaF ⇌ Na + F
H2O ⇌ H + OH

NaF + H2O ⇌ Na + OH + H + F

Na hidrólise salina, a substância mais forte permanece na forma de íons, enquanto a mais fraca fica em sua forma molecular.

Logo, ficamos com: NaF + H2O ⇌ Na + OH + HF (há a liberação de íons OH, então o meio é alcalino, pH >7)

Percebe-se acima que o HF não ficou ionizado, e sim na sua própia fórmula molecular (HF).

Acontece que o fato de ele ser um ácido moderado não interfere absolutamente em nada aqui. Considera-se ácido fraco aquele que não se dissocia completamente em solução, e o HF é um desses ácidos. O HF dissocia alguns íons na água, mas alguns HF ainda permanecem em solução, logo, não é um ácido forte. Como você mesmo informou, o grau de ionização do HF é de 8%, tal valor é desprezível em relação aos ácidos fortes, que tem grau de ionização altos, maiores que 50%.

Em questões assim, simplesmente ignore o fato do HF ser 'moderado', não serve pra nada.

Espero que tenha entendido. Quaisquer dúvidas, basta chamar


(Obs.: caso tenha interesse, este link lhe ajudará a entender melhor, é apenas um complemento da minha resposta: https://www.portalsaofrancisco.com.br/q ... dos-fracos)